Question

8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C． 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
• D． 将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7

Answer 1

分析 A．常温下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断；
B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，除了氢氧根离子浓度外，其它离子浓度都减小；
C．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越弱；
D．混合液中醋酸过量，溶液呈酸性．

解答 解：A．常温下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，则H₂S的酸性较强，所以同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S的水解程度较大，其溶液的pH较大，故C正确；
D．pH=4的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于0.0001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液的浓度为0.0001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离以及pH的计算，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．