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    16．下列物质提纯的方法中，正确的是（　　）
    A．氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤
    B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
    C．将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气
    D．H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶

    分析 A．加入氢氧化钠生成氯化钠，引入新杂质；
    B．CO2可与NaOH反应，能被NaOH吸收；
    C．混合气体加热时易爆炸；
    D．浓硫酸与硫化氢发生氧化还原反应．

    解答 解：A．加入氢氧化钠除去氯化铁的同时，也与铵根离子反应，且引入钠离子很难除去，故A错误；
    B．CO2可与NaOH反应，能被NaOH吸收除去，故B正确；
    C．H2和O2混合气体通过灼热CuO，反应后O2中会带入H2O（g），而且混合气体加热时易爆炸，故C错误；
    D．浓硫酸具有氧化性，除水的同时把硫化氢也氧化了，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和操作的可行性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+H2O+Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为（　　）
    A．8B．12C．16D．20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸
    B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性
    C．钢瓶可以运输液氯
    D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门．由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下：

    （1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3．控制电炉熔炼温度（＜1500K），用等物质的量的碳还原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集．写出相关反应：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;＜1500K\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO．
    （2）已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在1073-1273K下氯化反应的化学方程式：2C+2Cl2+TiO2=$\frac{\underline{\;1073-1273K\;}}{\;}$2CO+TiCl4．
    （3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去．实际生产中常在409K下用Cu还原VOCl3，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物，写出此反应方程式：Cu+VOCl3$\frac{\underline{\;409K\;}}{\;}$CuCl+VOCl2．
    （4）TiCl4的还原通常在800°C的条件下进行，反应过程中通入氩气的目的是防止Mg在高温下与空气中O2、CO2等反应，试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤①加入过量的稀盐酸②过滤③洗涤、干燥固体．
    （5）电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后，压制成电解阴极板，用石墨作阳极，熔融氧化钙作电解质，电解过程中阳极生成O2和CO2气体，破碎洗涤阴极板即得到电解钛．试写出阴极反应方程式TiO2+4e-=Ti+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质的结构的说法正确的是（　　）
    A．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
    B．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA
    C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究．
    取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解．
    （1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）SO32-+H2OHSO3-+OH-
    （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡
    （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置．
    步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸钾溶液．若溶液褪色，说明其有Na2SO3
    若溶液不褪色，说明其中没有Na2SO3
    步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液．如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质．
    如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有Na2SO4
    （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量．实验如下：
    ①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．
    ③计算Na2SO3的质量分数=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出计算式，不要求算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2O的质量为18g/mol
    B．2g H2含有的氢原子数为6.02×1023
    C．标准状况下，1mol SO3的体积为22.4L
    D．1L 1mol•L-1 NaOH溶液中含1mol Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关下列微粒的化学用语正确的是（　　）
    A．CS2的电子式为：
    B．Ca2+的离子结构示意图为：
    C．HClO的结构式为：H-Cl-O
    D．质子数为35，中子数为46的核素的核素符号为：${\;}_{35}^{81}$Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．物质A中所含碳原子可能在同一个平面内
    B．物质A生成物质B是加成反应，物质B生成物质C是酯化反应
    C．物质B具有酚羟基，但不能与浓溴水产生白色沉淀
    D．1mol抗氧化剂C能与NaOH溶液反应，最多消耗3 molNaOH

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