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    重铬酸钾（K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    请回答下列问题：

    (1)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。

    (2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

    (3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体，降温析出K2Cr2O7的原因_______。

    (4) 25°C时，对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

    时间/ (S)

    0

    0.01

    0.02

    003

    0.04

    (CrO42-)/ (mol·L-1)

    0.20

    1.6×10-2

    1.2×10-2

    1.0×10-2

    (Cr2O72-)/ (mol·L-1)

    0

    9.2×l0-2

    9.4×10-2

    9.5×10-2

    反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。

    ②下列有关说法正确的_____________。

    a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深

    b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

    c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态

    d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%

    练习册系列答案
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    （2）能说明E、F非金属性强弱的事实是___________________（用一个化学方程式举例）；

    （3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程：____________________________；

    （4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______(用化学式表示)；

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    （6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为___________________________；

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