【题目】H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:
(1)A的化学名称为___________。
(2)G的分子式为___________;H中官能团的名称是___________。
(3)E的结构简式为___________,反应②的反应类型为___________。
(4)反应⑥的化学方程式为___________。
(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。
Ⅰ.能发生水解反应生成酸和醇
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1
(6)仿照H的合成线,设计一种由合成的合成路线______。
【答案】甲苯 C10H12O2 溴原子、酯基 取代反应 +HOCH3 +H2O
【解析】
由D结构简式知,A中含有苯环,结合A分子式知,A为,由B分子式及D结构简式知,A发生甲基上取代反应生成B,B为,C为,由F结构简式知,④为取代反应,E为,F发生酯化反应生成G,G发生取代反应生成H;
(6)由合成,由、发生酯化反应得到;可以由水解得到,可由和KCN反应得到。
(1) A为,名称为甲苯。
(2)G的结构简式为,分子式为C10H12O2;H为,官能团的名称是溴原子、酯基。
(3)由以上分析可知,E的结构简式为。B为,C为,故反应②为E中的氯原子被-CN取代的反应,反应类型为取代反应。
(4)反应⑥是酯化反应,化学方程式为+HOCH3 +H2O。
(5) Ⅰ.能发生水解反应生成酸和醇,说明含有酯基;
Ⅱ.能发生银镜反应,说明含有醛基;
Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1,说明结构对称且有甲基。满足条件的F的同分异构体的结构简式。
(6) 由合成,可由、发生酯化反应得到;可以由水解得到,可由和KCN反应得到,可以由得到,故合成路线为。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.=1012的溶液中:NH、K+、HCO、NO
B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:CO、Cl-、F-、K+
C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO、ClO-
D.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生可逆反应,下列说法正确的是
A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B. 当反应达到平衡时:c(A):c(B):c(C)=2:1:3
C. 当反应达到平衡时放出热量akJ
D. 其他条件不变,升高温度反应速率加快
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利,可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为:3SO32-+Cr2O72-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O,该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)工业上利用铬铁矿( FeO. Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示:
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。
②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。
③浸出液的主要成分为Na2CrO4,加入Na2S反应后有Na2SO4生成,则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
(3)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,若要使Cr3+完全沉淀pH为___________[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀]。
(4)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。
①阳极的电极反应式为___________。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
(1)下列物质中不属于合金的是 ____________。
A.钢 B.青铜 C.黄铜 D.水银
(2)在钠、铝、铁三种金属元素中,金属活动性最强的是______ ,所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为____________ 。
(3)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用如图所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_________。反应开始时,打开止水夹的目的是____________;一段时间后,关闭止水夹,在试管_______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2
(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是______ 。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室要用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸,请回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________;量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________(填选项代号)
A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL
(2)实验操作步骤为:
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸 ,在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)。
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒,洗涤的液体注入容量瓶
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铬酸铅用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料,色纸、橡胶和塑料制品的着色剂。
(1)中Cr的化合价为________________。
(2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑:的平衡常数________________。
(3)铬渣铬主要以形式存在,同时含有、等杂质是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用,可减少铬的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下:
请回答下列问题:
铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_____________________________。
高温焙烧得到的产物含有和一种无污染的气体,则氧化剂和还原剂物质的量之比为________________。
高温焙烧时参加反应的化学方程式为________________________。
除去浸出液中的杂质最好加入________填试剂名称来调节pH。除去铝元素的离子方程式为___________________________________________。
现通过以上流程处理的铬渣,得到产品,则铬渣中的质量分数是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用海洋资源获得的部分物质如图所示.下列说法正确的是( )
A. 从海水中获取淡水,历史最久的方法是离子交换法
B. 实验室中从海带中获得I2,需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
C. 用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
D. 用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铈是稀土中丰度最高的元素,其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈(CeO2),并测定其纯度。其工艺流程如下:
已知:①稀土离子易和SO形成复盐沉淀:
Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀);
②硫脲:一种有机物,结构简式为,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2;
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+;
回答下列问题:
(1)焙烧时,为了提高焙烧效率,可采取的措施有________________________________________
(2)CeFCO3中Ce元素的化合价为___________,滤渣A的主要成分是_____________
(3)焙烧后加入硫酸浸出,稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关,如图所示,应选择的适宜的条件为___________,硫酸浓度过大时,浸出率减小的原因是__________。
(4)加入硫脲的目的是将Ce4+还原为Ce3+,反应的化学方程式为_________。
(5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入H2O2,其主要目的为_________。
(6)步骤④的离子方程式为________________________。
(7)取所得产品CeO2 8.0g,用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,已知滴定时发生的反应为Fe2++Ce4+==== Fe3++Ce3+,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL,则该产品的纯度为____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com