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【题目】H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:

(1)A的化学名称为___________

(2)G的分子式为___________H中官能团的名称是___________

(3)E的结构简式为___________,反应②的反应类型为___________

(4)反应⑥的化学方程式为___________

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________

.能发生水解反应生成酸和醇

.能发生银镜反应

.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为32221

(6)仿照H的合成线,设计一种由合成的合成路线______

【答案】甲苯 C10H12O2 溴原子、酯基 取代反应 +HOCH3 +H2O

【解析】

D结构简式知,A中含有苯环,结合A分子式知,A,由B分子式及D结构简式知,A发生甲基上取代反应生成BBC,由F结构简式知,④为取代反应,EF发生酯化反应生成GG发生取代反应生成H

(6)合成发生酯化反应得到;可以由水解得到,可由KCN反应得到。

(1) A,名称为甲苯。

(2)G的结构简式为,分子式为C10H12O2H,官能团的名称是溴原子、酯基。

(3)由以上分析可知,E的结构简式为BC,故反应②为E中的氯原子被-CN取代的反应,反应类型为取代反应。

(4)反应⑥是酯化反应,化学方程式为+HOCH3 +H2O

(5) Ⅰ.能发生水解反应生成酸和醇,说明含有酯基;

.能发生银镜反应,说明含有醛基;

.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为32221,说明结构对称且有甲基。满足条件的F的同分异构体的结构简式

(6) 合成可由发生酯化反应得到;可以由水解得到,可由KCN反应得到,可以由得到,故合成路线为

练习册系列答案
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【题目】下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )

A.=1012的溶液中:NHK+HCONO

B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:COCl-F-K+

C.含大量Al3+的溶液中:K+Na+SOClO-

D.甲基橙呈黄色的溶液中:I-Cl-NONa+

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【题目】一定温度下,在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A1 mol B,发生可逆反应,下列说法正确的是

A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡

B. 当反应达到平衡时:cA):cB):cC)=213

C. 当反应达到平衡时放出热量akJ

D. 其他条件不变,升高温度反应速率加快

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【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利,可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为:3SO32+Cr2O72+8H+===2Cr3++3SO42+4H2O,该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________

(2)工业上利用铬铁矿( FeO. Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示:

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________

②水浸要获得浸出液的操作是___________

③浸出液的主要成分为Na2CrO4,加入Na2S反应后有Na2SO4生成,则操作发生反应的离子方程式为___________

(3)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×1032,若要使Cr3+完全沉淀pH___________[c(Cr3+)降至105mol·L1可认为完全沉淀]。

(4)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O)。

①阳极的电极反应式为___________

②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。

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【题目】金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)下列物质中不属于合金的是 ____________

A. B.青铜 C.黄铜 D.水银

(2)在钠、铝、铁三种金属元素中,金属活动性最强的是______ ,所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为____________

(3)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用如图所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_________。反应开始时,打开止水夹的目的是____________;一段时间后,关闭止水夹,在试管_______(“A”“B”)中观察到白色的Fe(OH)2

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是______

A.有铜无铁 B.有铁无铜    C.铁、铜都有   D.铁、铜都无

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【题目】实验室要用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸,请回答下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是________;量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________(填选项代号)

A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL

(2)实验操作步骤为:

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.量取所需浓硫酸 ,在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)

(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)

A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒,洗涤的液体注入容量瓶

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【题目】铬酸铅用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料,色纸、橡胶和塑料制品的着色剂。

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(2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑:的平衡常数________________

(3)铬渣铬主要以形式存在,同时含有等杂质是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用,可减少铬的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下:

请回答下列问题:

铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_____________________________

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高温焙烧时参加反应的化学方程式为________________________

除去浸出液中的杂质最好加入________填试剂名称来调节pH。除去铝元素的离子方程式为___________________________________________

现通过以上流程处理的铬渣,得到产品,则铬渣中的质量分数是________

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C. SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42+2Br

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【题目】铈是稀土中丰度最高的元素,其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(CeFCO3BaOSiO2)为原料制备氧化铈(CeO2),并测定其纯度。其工艺流程如下:

已知:①稀土离子易和SO形成复盐沉淀:

Ce2(SO4)3Na2SO4nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)

②硫脲:一种有机物,结构简式为,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2

Ce3在空气中易被氧化为Ce4

回答下列问题:

(1)焙烧时,为了提高焙烧效率,可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3Ce元素的化合价为___________,滤渣A的主要成分是_____________

(3)焙烧后加入硫酸浸出,稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关,如图所示,应选择的适宜的条件为___________,硫酸浓度过大时,浸出率减小的原因是__________

(4)加入硫脲的目的是将Ce4还原为Ce3,反应的化学方程式为_________

(5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入H2O2,其主要目的为_________

(6)步骤④的离子方程式为________________________

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