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    6．许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水．下列有关说法正确的是（　　）
    A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
    B．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变
    C．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2的溶度积常数Ksp不变
    D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用

    分析 A、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出氢氧化钙；
    B、饱和溶液的浓度与温度有关；
    C、饱和石灰水的溶解度随温度升高而减小；
    D、碱能使蛋白质发生变性，失去生理活性．

    解答 解：A、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出氢氧化钙，则溶液中Ca2+的物质的量减少，故A错误；
    B、向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，仍为饱和溶液，饱和溶液的浓度与温度有关，温度不变，则饱和溶液浓度不变，所以pH不变，故B正确；
    C、饱和石灰水的溶解度随温度升高而减小，所以升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小，故C错误；
    D、碱能使蛋白质发生变性，失去生理活性，故D正确，
    故选BD．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，本题注意Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小．

    练习册系列答案
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    10．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水．则原固体物质的组成是（　　）
    A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOH量C．Na和Na2OD．Na2O2和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用0.1mol/L的FeSO4溶液100mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D均是由短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）：
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为H2．
    （2）反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O．
    （4）0.1mol•L-1 X溶液和0.1mol•L-1 Y溶液等体积混合，溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
    C．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    D．用氨水吸收足量的CO2气体：OH-+CO2═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量
    B．电解饱和食盐水制造烧碱时，采用离子交换膜可防止氯气进入阴极室
    C．硫酸工业中在接触室安装热交换器的目的是利用SO2催化氧化时放出的热量
    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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    15．PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如图（反应中部分无机反应物及产物已省略）．已知RX2（R、R′代表烃基，X代表卤素原子）是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%．
    请回答下列问题：
    （1）RX2的分子式为C8H8Br2．
    （2）RX2苯环上只有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，则RX2的结构简式为．
    （3）1mol C与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8L CO2（标准状况）．
    （4）反应①的化学方程式为：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；
    其反应类型为消去反应；从D到E，工业上一般通过两步反应来完成，若此处从原子利用率为100%的角度考虑，假设通过D与某种无机物一步合成E，该无机物是H2O2．
    （5）由C与E合成PET的化学方程式为：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2nH2O．

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    16．近年来，由于二氧化碳的大量排放，直接威胁着人类赖于生存的生态环境．人们愈来愈关注着二氧化碳气体的开发及利用．
    （1）据报道，美国海军科学家拟从海水中提取H2，从空气中提取CO2合成短链羟来代替汽油．已知氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作为汽油用）的燃烧热为-5518kJ•mol-1．写出CO2和H2合成辛烷的热化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
    （2）二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一，反应如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是AB．
    A、CO2含量不再变化        B、容器内压强不再变化
    C、3v正（H2）=v逆（CH3OH）        D、△H不再发生变化
    ②同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
     时间（h） 12 3 4 5 6 
     P后/P前 0.900.85 0.82 0.81 0.80  0.80
    则用氢气表示前2小时反应平均速率V（H2）=0.225mol/（L•h）．
    列式计算该温度下CO2的平衡转化率：40%．
    ③若反应条件为压强6MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率℃为50%，该反应该条件的平衡常数KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；列举提高CO2转化率的措施增大氢气与CO2的比例或及时分离出甲醇或水蒸气．
    （3）CO2和NaOH溶液反应可生成NaHCO3溶液，查阅资料得常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；实验测得常温下0.1mol/L的NaHCO3的pH为8，则0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为A．
    A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
    B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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