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    【题目】科学家近期研究发现，NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是

    A. NaHCO3为弱电解质 B. H2CO3的酸性弱于乳酸

    C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 D. NaHCO3固体中含有离子键和共价键

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．NaHCO3属于盐，是强电解质，故A错误；B．根据题意，H2CO3的酸性弱于乳酸，故B正确；C．NaHCO3能够与盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多，故C正确；D．NaHCO3属于离子化合物，含有离子键和共价键，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

    B. 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题

    C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强

    D. 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法能改善空气质量的是(　　)

    A. 以煤等燃料作为主要生活燃料

    B. 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源

    C. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

    D. 限制使用电动车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和 。

    （2）碱浸渣的主要成分是 、 。（写化学式）

    （3）操作I的主要步骤为 。

    （4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。

    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。

    （6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）= 1.8×10-8，将1 mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32-）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42-）= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2（g） +3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g） ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

    A．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol·L-1·min-1

    B．曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强

    C．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气

    D．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01mol，下列正确的是

    A．两种溶液的pH不相同

    B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

    C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)=n(CH3COO－)

    D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

    A．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2C1-

    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列组成活细胞的基本元素中，含量关系由多到少的顺序正确的是( )

    A. C﹥H﹥O﹥N B. C﹥O﹥H﹥N C. O﹥C﹥N﹥H D. O﹥C﹥H﹥N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目），该反应中氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

    （2）______molH2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

    （3）配平下列氧化还原反应方程式：

    ___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

    （4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______L。

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