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    10．下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数都是7B．从F2到I2，氧化性逐渐增强
    C．从F2到I2，颜色逐渐加深D．熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    分析 第ⅦA族元素为卤素，最外层电子数均为7，从上到下非金属性减弱、氧化性减弱，对应单质的颜色加深、熔沸点升高，以此来解答．

    解答 解：A．位于第ⅦA族，原子最外层电子数都是7，故A正确；
    B．从F2到I2，得到电子的能力减小，氧化性逐渐减弱，故B错误；
    C．从上到下对应单质的颜色加深，则从F2到I2，颜色逐渐加深，故C正确；
    D．卤素单质均为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越大，则熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性
    B．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．元素周期表有18列，就有18个族
    D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．有机物均易燃烧
    B．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应
    C．制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸
    D．石油分馏得到的汽油是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C4H10O的同分异构体有4种
    B．可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精
    C．石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
    D．乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地．1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量
    B．石墨转化为金刚石属于物理变化
    C．金刚石的稳定性强于石墨的
    D．1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

    （2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （3）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
    （4）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
    （5）已知草酸H2C2O4为弱酸．
    ①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是ABD．
    A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
    B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
    C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
    ②常温下，0.1mol•L-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42-）=0.05+10-6-10-8（用准确的数学表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
    D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式．
    （1）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ：C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
    （2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s），放热24.8kJ：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．
    （3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7 kJ/mol．
    （4）500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，生成0.5mol NH3，放热19.3kJ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol．
    （5）含20.0g NaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
    B．甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子
    C．乙发生消去反应得到两种烯烃
    D．丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

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