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    17．MgO可以通过下列反应制备：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
    选项xy
    ACO的物质的量CO与CO的物质的量之比
    BSO的浓度平衡常数K
    C温度容器内混合气体的密度
    DCO的浓度CO的转化率
    A．AB．BC．CD．D

    分析 该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，
    A．若x是CO的物质的量，y是CO2与CO的物质的量之比，增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，但加入的CO量大于CO转化的量；
    B．若x是二氧化硫的浓度，y是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关；
    C．若x是温度，y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
    D．若x是CO的浓度，y是CO的转化率，CO的浓度越大，其CO的转化率反而越小．

    解答 解：该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，
    A．若x是CO的物质的量，y是CO2与CO的物质的量之比，增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，但加入的CO量大于CO转化的量，所以增大CO的物质的量，CO2与CO的物质的量之比应该减小，故A错误；
    B．若x是二氧化硫的浓度，y是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，增大二氧化硫浓度，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
    C．若x是温度，y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容器内气体密度增大，所以符合图象，故C正确；
    D．若x是CO的浓度，y是CO的转化率，CO的浓度越大，其CO的转化率反而越小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题能力，明确纵横坐标的含义是解本题关键，注意：所有的平衡常数只有温度有关，易错选项A，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．国际理论与应用化学联合会（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外层电子数为18
    C．Lv为非金属元素D．Lv为放射性元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：
    ①该反应的热化学方程式为
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
    ②根据图1所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数KAC．
    A．可能增大     B．一定不变     C．可能不变 D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能
    （2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得
    反应中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示：
    ①合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
    ③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a．氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小；b15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．在常温时，将V1mLc1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol•L-1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（　　）
    A．如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
    B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
    C．如果混合溶液的pH＞7，则不可能V1c1=V2c2
    D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则c1＞c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种新型的起爆药．
    （1）基态镍原子有2个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）ClO4-的空间构型是正四面体（用文字描述）；与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）；HClO4酸性比HClO2强，其原因是HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧．
    （3）化学式中CHZ为碳酸酰肼，化学式为CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为11NA．
    （4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为x，Ni2+的配位数为y，NiO晶体中棱长a=0.208nm，每个镍离子距离最近的镍离子数目为z．
        ①x：y：z=2：3：6．
        ②NiO晶体的密度为$\frac{4×75}{{N}_{A}×（2.08×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
    已知：①
    ②
    ③
    请回答以下问题：
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    （4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2$\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是（　　）
    A．H2SO4B．HClC．HClOD．Ba（HSO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4+．下列说法正确的是（　　）
    A．NH3属于离子化合物
    B．常温下，液氨的电离平衡常数为10-14
    C．液态氨与氨水的组成相同
    D．液氨中的微粒含相同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物W与CH3COOH无论以何种比例混合只要质量一定，完全燃烧后产生水的质量也一定，试回答：
    （1）符合条件的W的必要条件是有机物W中氢元素质量分数为为$\frac{1}{15}$．
    （2）符合条件的分子量最小的有机物W的结构简式是HCHO．
    （3）若W与乙酸相对分子质量相等，则W的结构简式可以是HCOOCH3．
    （4）若W中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为氧，W的相对分子质量小于200，则W的分子式为C8H8O；如果W中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的W的同分异构体有4种，任写一种结构简式：（任选一种）．

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