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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    B、28 g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
    C、100mL18mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.9NA
    D、足量的铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合乙烯结构分析计算极性共价键数；
    C、浓硫酸随反应进行浓度减小变为稀硫酸不与铜发生反应；
    D、氯气全部反应，依据反应的氯气计算电子转移．
    解答： 解：A、氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成胶粒小于0.1NA个，故A错误；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    28g
    28g/mol
    =1mol，结合乙烯结构分析计算极性共价键数=1mol×4×NA=4NA，故B错误；
    C、浓硫酸随反应进行浓度减小变为稀硫酸不与铜发生反应，100mL18mol/L浓硫酸溶液中溶质物质的量为0.8mol，与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.9NA，故C正确；
    D、氯气全部反应，依据反应的氯气计算电子转移，足量的铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是胶体微粒结构，物质结构的分析判断，注意浓硫酸变稀后不与铜发生反应，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、铜
    B、AgNO3
    C、蔗糖
    D、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、把100 mL 3 mol?L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol?L-1
    B、把200 mL 3 mol?L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol?L-1
    C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘，食盐中加的碘是什么物质（　　）
    A、I2
    B、KI
    C、KIO3
    D、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变变为△H=46.2kJ/mol
    B、1 L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA
    C、室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1 NA
    D、浓度分别为1 mol?L-1和 0.5mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO-共1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、H2SO4 的摩尔质量是 98 g
    B、1 mol H2O的质量是 18 g/mol
    C、Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol
    D、1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应3A （g）+B （g）?2C （g） 发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变
    C、增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少
    D、降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用白云石（CaCO3?MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

    （1）回答下列问题：①“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有
     
    ．
    ②从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为
     
    ．
    （3）为探究所制得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3?nMg（OH）2?xH2O]的组成．某同学组装仪器如图所示：

    ①画出A框中装置图：
     

    ②在装好试剂后，加热前应进行的操作为
     

    ③若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是
     

    ④实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（主要杂质Fe2O3）等为原料制取CaO2的流程：

    （1）操作①中应包括
     
    （填序号）．
    A溶解    B．过滤    C．蒸馏    D．分液    E．蒸发结晶
    请写CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）用氨水调节pH至8-9的目的：
     
    ．
    （3）若滤液C中c（CO
     
    2-
    5
    ）=10-3mol/L，则Ca2+
     
    （填“是”或“否”）沉淀完全．
    [已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
    （4）从滤液C中可回收得到的工业副产品的化学式为
     
    ．
    （5）操作②的化学反应方程式：
     
    ．

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