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    设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
    A、v1增大、v2减小
    B、同时减小
    C、同时增大
    D、v1减小、v2增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据温度对反应物中活化分子的影响，分析化学反应速率的变化．
    解答： 解：升高温度，增大了反应物中活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，反应速率增大；所以当温度升高时，吸热反应和放热反应的反应速率都增大，故C正确；
    故选C．
    点评：本题考查了温度对化学反应速率的影响，题目比较简单，属于基本理论的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
    （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为
     
    ．
    （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为
     
    ，该晶体中微粒间的作用力是
     
    ．
    （4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为
     
    ，其中碳氧原子之间共价键是
     
    （填序号）．
    a．2个σ键    b．2个π键    c．1个σ键，1个π键
    （5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ．
    （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形，C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（　　）
    A、碳酸氢钠B、L-谷氨酸钠
    C、苯甲酸钠D、乳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（　　）
    A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L?s）
    B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
    C、反应开始到10 s时，Y的转化率为79%
    D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol． B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2．回答下列问题：

    （1）x=
     
    ，反应开始2 min内，用反应物
     
    （填“A”或“B”）表示的化学反应速率为
     
    mol/（L?min），此时反应放出
     
    kJ热量
    （2）t1时改变的条件是
     
    ，平衡
     
    （填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是
     
    、
     
    ．
    （3）下列各时间段内，C的百分含量最高的是
     

    A．t0～t1        B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（　　）
    A、C3H6
    B、C3H8
    C、CH2Cl2
    D、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
    A．纯铁硬度比生铁高       
    B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不生钢是铁合金，只含金属元素         
    D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
    E．铁在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为
     
    ，形成该分散系的微粒粒度范围是
     
    ．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式
     
    ．欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是
     

    A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
    （4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂．①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
    2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为
     
    ．
    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有
     
    性，而能够除去水中悬浮物是因为
     
    ．
    ③下列物质能作净水剂的有
     
    ．
    a KAl（SO4）2?12H2O    
    b 聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n
     c ClO2                           
    d．“84”消毒液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（　　）
    A、滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-
    B、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
    C、常温下由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（　　）
    A、图中C表示生成物NH3（g）的总能量
    B、断裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的总能量大于形成6mol N-H所释放的总能量
    C、逆反应的活化能E（逆）=E+△H
    D、3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0

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