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    将NO2和NH3混合，在一定条件下发生反应：，下列说法正确的是

    A．NO2被氧化 B．NO2既是氧化剂，又是还原剂

    C．NO2是氧化剂 D．1 mol NH3反应，转移3mol电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

    C．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质

    D．二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳不属于电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：推断题

    铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    4

    9.0

    6.7

    （1） 最适合作氧化剂X的是__________，。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    （2）加入氧化剂的目的是_______________。

    （3）加入的物质Y是___（写化学式），目的是调节溶液的pH。根据信息，溶液的pH范围应为 。

    （4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=

    （5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体的原因_____。

    （6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是

    A．在标准状况下，22.4 L苯所含的碳原子数目为6NA

    B．常温常压下，6.2g氧化钠含有的离子数为0.3NA

    C．18 g 水所含的电子数目为10 NA

    D．3.2g O2、O3混合物中所含S原子一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是

    A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量

    C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是

    A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

    B．图中C点对应溶液体积为48mL

    C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

    D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化。

    用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g · cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    一l30

    9

    -1l6

    回答下列问题：

    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____________；(填正确选项前的字母)

    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入____________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填

    正确选项前的字母)

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____________________；

    （4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去；

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________________。

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