(08宁波市十校联考)科技日报2007年1月30日讯： 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列说法肯定不正确的是（）
A．氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6是离子化合物
D．Al2H6是非极性分子
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(08宁波市十校联考)MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 （）
A．MOH是一种强碱
B．在x点，MOH完全电离
C．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)
D．在x点，c(M+)==c(R+)
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(08宁波市十校联考)有关化学实验的基本操作中，正确的是（）
A．配制500mL某物质一定物质的量浓度的溶液，可用两个250mL的容量瓶
B．测定某溶液的pH，将干燥的试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较
C．中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低
D．检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液
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(08宁波市十校联考)工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)
⑵写出在电解过程中发生的电极方程式
阳极：
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为
。
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⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
①写出在电解过程中发生的电极方程式
阴极： 。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。
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(08宁波市十校联考)对于反应2A（g）+B（g）
2C（g），△H =- a kJ/mol ，(a>0)下列判断正确的是（）
A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出a KJ热量
B．若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍
D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍
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(08宁波市十校联考)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO42―
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉 淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。
试回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为 、 。
（2）A溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－akJ?mol-1(a>0)。请写出C与B的稀溶液反应的热化学方程式 。
（4）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 。
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