Question

3．已知在1.01×10⁵ Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ•mol^-1
• B． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．生成水的状态错误，应该为水蒸气；
B.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol；
C．焓变与化学计量数成正比，1mol氢气完全反应放出的热量应该为242kJ；
D．该反应为放热反应，焓变应该为负值．

解答 解：A．生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故A错误；
B.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，故B正确；
C．焓变的单位不合理，正确的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，故C错误；
D．放热反应的焓变小于0，正确的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，A为易错点，注意生成水的状态，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．