[题目]已知Ksp＝1.56×10-10.Ksp＝7.7×10-13.Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12.某溶液中含有Cl-.Br-和CrO42-.浓度均为0.010 mol·L-1.向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时.三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-.Br-.CrO42-B.CrO42-.Br-.Cl-C.Br-.Cl-.C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

【答案】C

【解析】

析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)==mol/L=7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5；c(Ag+)越小，则越容易生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I1(Mg)_________I1(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）

(2)氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其结构简式如图所示。其中处于中间的Al原子杂化轨道类型为_________杂化，分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3三硝酸六尿素合铁。产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。基态Fe3+的核外电子排布式为____________。尿素分子中键与键的数目之比为_______。NO3-的空间构型为_________，经测定N2O5晶体中存在NO2+和NO3-，NO2+中氮原子为_________杂化。

(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有________个，该物质的化学式为_________。若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值为NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关物质的叙述，正确的是（）

A.与互为同分异构体

B.O2和O3互为同位素

C.苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上

D.H2O和D2O化学性质相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42—)中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_____，指出使用空气的优点是：_______。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ/mol，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝______。

(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝_________。

(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____(填化学式，下同)，用____试剂可将其除去。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A. 据Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B. 处理水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解

C. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大

D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3。向浓度为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是(　　)

A.较先出现的沉淀是Mg(OH)2

B.两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大

C.当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋

D.当两种沉淀共存时，溶液中≈8.2×108

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有些特殊的钢中含有Fe、C、Mn、V等元素，其中Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能(kJ/mol)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：

(1)Mn元素基态原子的价电子排布图为________。比较锰和铁两元素的电离能I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是：________________。

(2)钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol分子中含有配位键的数目是_____。

(3)铁元素广泛应用，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图离子所带电荷未标出。

①已知CN-与N2结构相似，CN-的电子式是___________。

②化合物Fe(CO)5熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。

③写出沉淀溶解的化学方程式_______________________________。

④图2的甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为___________，己知该晶体的密度为ρg/cm3用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为___________cm。

⑤图2的乙是Fe-C-Mn合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为____________，该合金的化学式为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有如下3个热化学方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　)

选项	原因	结论
A	H2的燃烧是放热反应	a、b、c均大于零
B	①和②中物质的化学计量数均相同	a=b
C	①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同	a、c不会有任何关系
D	③的化学计量数是②的2倍	ΔH2＜ΔH3

A.AB.BC.CD.D

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