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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA

    B. 25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA

    C. 任意条件下，1mol苯中含C-C键的数目一定为3NA

    D. 密闭容器中充入1molNO2，气体分子数一定是NA

    【答案】A

    【解析】金属钠与氧气完全反应，不管生成哪种氧化物，钠的化合价都是由0价升为+1价，1mol金属钠完全反应转移的电子数一定为NA，故A正确；B项，溶液体积未知，无法计算H+的数目，故B错误；C项，苯中不含C-C键，故C错误；D项，存在可逆反应2NO2N2O4，所以密闭容器中充入1molNO2，气体分子数小于NA，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

    请回答下列问题：

    (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

    a．天平 b．烧杯

    c．漏斗 d．玻璃棒

    (2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：

    则：

    (1)加水的烧杯为________。

    (2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：

    B．___________________________________________________________________；

    D．__________________________________________________________________。

    (3)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度________至________后又逐渐________。写出发生反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　)

    A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

    B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

    C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol

    D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是（ ）

    A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大

    C. 断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动

    D. 断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：

    ①A是原电池的_______极，代表金属____(填“铜”或“铁”)；

    ②电极方程式分别为正极：______________________，原电池反应为_____________________________________。

    （2）请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

    ①A极发生的电极反应式是________________，B极发生的电极反应式是_______________。

    ②设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_________________________________________________________。

    ③实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

    （1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是___________。

    （2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是_____________________________________。

    （3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。

    （4）检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_________________________________。

    （5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4:

    ① 制备时该同学选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。

    ②经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它试剂和仪器自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是___________________________。

    （2）基态铝原子中，有______种电子运动状态，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为_______。

    （3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

    ①图中R中阳离子是______(填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是____。

    ②图中R中阴离子N5-中的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N5- 中的大π键应表示为___________。

    （4）氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图所示。

    ①已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点___________(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_________________________________________。

    ②若X的密度为ρg·cm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为___________cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑

    B. 步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子

    C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

    D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

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