利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2 高温 . 2Cu+SO2.该反应属于( ) A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu₂S+O₂

高温

2Cu+SO₂，该反应属于（　　）

A、化合反应	B、置换反应
C、分解反应	D、复分解反应

考点：化学基本反应类型

专题：

分析：化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；
置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．

解答： 解：Cu₂S+O₂

高温

2Cu+SO₂，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B．

点评：本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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在限定条件下，对各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（　　）

	A	B	C	D
分子式	C₄H₈	C₄H₈Cl₂	C₄H₁₀O	C₅H₁₀O₂
限定条件	能发生加成反应	只有一个甲基	能与钠反应	能溶于水，只有一个官能团
数目	3	5	3	2

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

B、Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C、Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-

D、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂+3H2₂

高温高压

催化剂

2NH₃（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）

A、降低温度可以加快反应速率

B、达到化学反应限度时，生成2molNH₃

C、向容器中再加入N₂，可以加快反应速率

D、1mol N₂和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

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草酸（H₂C₂O₄）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下列问题．
（1）常温下，0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：

．
（2）实验室常通过加热草酸（H₂C₂O₄）的方法来获取一氧化碳．
①加热草酸分解反应的化学方程式为：

．
②KHC₂O₄溶液呈酸性，则该溶液中C（v₀=5m/s）

C （H₂C₂O₄）．（填“大于”“等于”或“小于”）
③KHC₂O₄溶液中离子浓度大小顺序：

．
（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：

，其反应的离子方程式为：

．
（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC₂O₄?2H₂O持续加热时的热分解失重数据见下表．
（CoC₂O₄?2H₂O相对分子质量183，固体失重率=

对应温度下样品失重的质量

样品的初始质量

）

序号	温度范围/℃	固体失重率
①	120-220	19.67%
②	300-350	48.98%

①120-220℃，CoC₂O₄?2H₂O热分解的生成物为

．
②300-350℃，热分解的化学方程式为

．

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下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A、CH₄

B、NH₃

C、CCl₄

D、PCl₅

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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-=“=“2Fe²⁺．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：

．
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：

（只填一种）；电解质溶液甲是

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．
（3）由反应2H₂+O₂

加热

2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极

，正极

．

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