Question

10．取17.4g MnO₂固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（　　）

• A． 反应过程中MnO₂作催化剂
• B． 盐酸未完全反应
• C． 参加反应的盐酸有一半被氧化
• D． 反应产生2.24L氯气（标况）

Answer 1

分析 n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，反应方程式为MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，所以盐酸少量，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生氧化还原反应，根据方程式分析计算相关物理量．

解答 解：A、反应过程中MnO₂作反应物，是氧化剂，故A错误；
B、只有浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生氧化还原反应，所以盐酸未完全反应，故B正确；
C、由MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，参加反应的盐酸有一半被氧化一半作酸性，故C正确；
D、如果0.4mol的盐酸完全反应产生2.24 L氯气（标准状况），而盐酸未完全反应，所以反应的盐酸小于0.4mol，所以反应产生小于2.24 L氯气（标准状况），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查化学方程式的相关计算，学生要注意只有浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．