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    11．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时生成CO2的质量不变的是（　　）
    ①CH4、C2H6    ②C3H6、C3H8    ③C2H4、C3H8O    ④C2H4、C3H6．
    A．①②B．②③C．③④D．④

    分析 根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分中含碳量相等，或混合物中最简式相同，以此来解答．

    解答 解：①CH4、C2H6的最简式不同，含碳量不同，故不选；   
    ②C3H6、C3H8的最简式不同，含碳量不同，故不选；   
    ③C2H4、C3H8O中含碳量分别为$\frac{24}{28}$×100%=85.7%、$\frac{36}{60}$×100%=60%，含碳量不同，故不选；
    ④C2H4、C3H6的最简式均为CH2，含碳量相同，只要总质量一定，则完全燃烧时生成CO2的质量不变，故选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物燃烧计算，为高频考点，把握有机物的含碳量计算、最简式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
    （1）汽车尾气中NO的来源是C．
    A．汽油、柴油的燃烧产物
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
    （2）CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2，其中氧化剂是NO，氧化产物是CO2．
    （3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
    A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （2）用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程．
    （3）③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是F＜Cl＜S（用元素符号表示）．
    （4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
    （5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：
    RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
    RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
    A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见图）

    A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体．
    （1）A的结构简式是CH2（COOH）2．
    （2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是e （填序号）
    a、取代反应  b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应  f、显色反应
    （3）等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是3：2：3：2
    （4）写出利用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．
    （5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：．
    ①在苯环上只有两个取代基；       
    ②在苯环上的一氯取代物只有两种；
    ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体；
    ④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是元素周期表的短周期部分，表中数字序号各代表一种元素．

    （1）元素②的最高价氧化物的电子式为．
    （2）诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中④、⑦组成（填写表中的序号）．
    （3）④⑤⑥三种元素的简单离子半径最小的为Al3+（用离子符号表示）
    （4）元素⑥的最高价氧化物对应水化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （5）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO4＞H3PO4（填化学式）．
    （6）①和④两种元素可形成原子个数比1：1和2：1的两种化合物A和B，写出A的化学式H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
    （1）仪器A的名称是弹簧夹；水槽中应盛放的是饱和食盐水；烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液．
    （2）试写出实验室用该装置制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）在收集氯气时，应打开A，关闭B．当氯气收集完毕时打开B，关闭A．（填A，B）
    （4）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是0.03．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A基态原子2p能级有3个单电子
    B基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数
    C氢化物常用于刻蚀玻璃
    D基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满
    E原子序数等于C与D的原子序数之和
    （1）D的元素符号为Ca．14gA的单质分子中π键的个数为6.02×1023 ．
    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子之间形成氢键．
    （3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）E2+的价层电子排布图为．
    （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3杂化．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．酸雨中存在电离平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列说法正确的是（　　）
    A．若向H2SO3，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀．
    B．若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大
    C．适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小
    D．25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K2

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