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    【题目】某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（ ）

    A.如果甲中含有S2﹣ ， 则乙是硫磺沉淀
    B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
    C.丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2
    D.甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价

    【答案】D
    【解析】解：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+ ， 但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，A．由上述分析可知，甲中含有Fe2+或Fe3+ ， 硫化亚铁不溶，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，不能共存，故A错误；
    B．AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；
    C．丙中一定含有Fe3+ ， 甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误；
    D．甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    A. 盛放食醋 B. 烧开水

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    【题目】碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为
    （2）H2O的中心原子杂化轨道空间构型为 ， 固态H2O的晶体类型为 ，
    （3）比较键角的大小：H2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为
    （4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 ．

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    【题目】一未完成的离子方程式：（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
    A.X原子最外层有5个电子
    B.当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移
    C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
    D.“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存

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    【题目】根据题意解答
    （1）某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种粒子，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．

    该反应的离子方程式是 ．
    （2）氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题．
    ①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
    NO2+G N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）．
    a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
    ②若G为天然气的主要成分，则X为 ， n= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与胶体性质无关的是

    A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

    B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

    沉淀物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Al（OH）3

    3.8

    5.2

    Fe（OH）3

    2.7

    3.2

    Fe（OH）2

    7.6

    9.7

    Ai（OH）2

    7.1

    9.2


    （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
    （2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．
    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 ．

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    【题目】完成下列问题 I．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：
    ①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4 ， 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
    ②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
    （1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式： ．
    （2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是 ．
    A.Br2＞I2
    B.Fe3+＞Br2
    C.Br2＞Fe3+
    D.I﹣＞Br﹣
    （3）II．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．
    请你根据使用推断：
    A中含有的酸根离子（填离子符号）．B中肯定含有的溶质是（写化学式）．
    写出实验中有关反应的化学方程式：
    ②
    ⑤ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．
    在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
    （1）如图所示装置的连接顺序是：a接；接；b接（填接口编号）．

    （2）A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为 ．
    （3）第二步中让装置先发生反应．
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是；装有无水CaCl2的U形管的作用是 ．
    （5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是 ．
    （6）第四步中所加固体粉末化学式为 ． 所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象 ．

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