已知NA表示阿伏加德罗常数的数值.则下列有关的说法中正确的是( )①30g甲醛(CH2O)和乙酸(C2H4O2)的混合物中含碳原子个数为NA②pH=4.浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)③pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-)≥c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关的说法中正确的是（　　）
①30g甲醛（CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的混合物中含碳原子个数为N_A
②pH=4、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
③pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH^-）≥c（H⁺）
④标准状况下，11.2L氟化氢含有的分子数为0.5N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-
⑦1mol Na₂O₂与足量的SO₂完全反应时转移电子数为N_A
⑧50mL 8mol/L浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，生成Cl₂分子数为0.1N_A．

A、①②⑤	B、②④⑦
C、③⑥⑦	D、④⑤⑧

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①30g甲醛（CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的混合物中最简式相同，只需计算30gCH₂O中含碳原子个数；
②pH=4、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中依据电荷守恒分析判断；
③pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合，若为强酸，溶液呈中性，若为弱酸，溶液呈酸性分析；
④标准状况下，氟化氢不是气体；
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目依据离子积常数计算分析判断；
⑥1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解；
⑦1mol Na₂O₂与足量的SO₂完全反应生成硫酸钠，依据元素化合价计算反应时转移电子数；
⑧50mL 8mol/L浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，随反应进行浓盐酸浓度减小，变稀后不与二氧化锰反应生成氯气．

解答： 解：①30g甲醛（CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的混合物中最简式相同，只需计算30gCH₂O中含碳原子个数=

30g

30g/mol

×N_A=N_Amol，故①正确；
②pH=4、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故②正确；
③pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合，若为强酸，溶液呈中性，若为弱酸，溶液呈酸性，c（OH^-）≤c（H⁺），故③错误；
④标准状况下，氟化氢不是气体，11.2L氟化氢物质的量不是0.5mol，故④错误；
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中，醋酸根离子水解，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，水电离出的OH^-的数目依据离子积常数计算，c（OH-）=

10-14

10-12

=10^-2mol/L，液中水电离出的OH^-的数目=10^-2mol/L×1L×N_A=0.01N_A，故⑤正确；
⑥1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解，1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-小于0.1N_A个，故⑥错误；
⑦1mol Na₂O₂与足量的SO₂完全反应生成硫酸钠，Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，依据元素化合价计算反应时转移电子数为2N_A，故⑦错误；
⑧50mL 8mol/L浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，随反应进行浓盐酸浓度减小，变稀后不与二氧化锰反应生成氯气，生成Cl₂分子数小于0.1N_A，故⑧错误；
故正确的为①②⑤；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积体积分析，质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解，氧化还原反应电子转移，弱电解质电离平衡分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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