Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 标准状况下.11.2LNH₃中含有N一H键的数目为1.5N
• B． 足量的铜与含2mo1H₂SO₄的浓硫酸充分反应．可生成N_A个SO₂分子
• C． 标准状况下．将11.2LC1₂通人足量的石灰乳中制备漂白粉．转移的电子数为0.5N_A
• D． 常温常压下.21g氧气和27g臭氧所含的氧原子总数为3N_A

Answer 1

分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H键来分析；
B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

解答 解：A、标况下，11.2L氨气的物质的量为0.5mol，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.5mol氨气中含1.5N_A条N-H键，故A正确；
B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故2mol浓硫酸不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于N_A个，故B错误；
C、标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.5mol氯气转移0.5N_A个电子，故C正确；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故为3N_A个，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意物质结构的特点和公式的运用．