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    3．请将下列物质O3、KOH、KI、O2、I2、H2O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．

    分析 臭氧具有极强的氧化性，所以臭氧作氧化剂，碘化钾是还原剂发生氧化还原反应，化学方程式为
    2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2中，I元素的化合价升高，臭氧中O元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：臭氧具有极强的氧化性，所以臭氧作氧化剂，碘化钾是还原剂发生氧化还原反应，化学方程式为：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2中，I元素的化合价升高，臭氧中O元素的化合价降低，整个反应中转移2mol的电子，单线桥标明电子转移情况为，
    故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的书写和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线：

    已知：

    根据以上信息回答下列问
    （1）C→D的反应类型是取代反应；F中的官能团的名称是碳碳双键和醚键．
    （2）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6．
    （3）写出E→F反应的化学方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）写出结构简式：D、E．
    （5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
    ①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　　）
    A．NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶
    B．KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
    C．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液
    D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
    （1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （2）在试管里加入 2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管玻璃管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变成红色，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，检验该反应生成物的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜；
    （3）下列的说法中，正确的是BC（填字母序号）．
    A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源
    B．使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境
    C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体
    D．若用 CH3CH218OH和  CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述不正确的是（　　）
    A．CO2的摩尔质量是44g•mol-1，表示1molCO2的质量为44g
    B．硫酸溶液物质的量的浓度为1mol•L-1表示1L溶液中含有1mol硫酸
    C．气体摩尔体积Vm≈22.4mol•L-1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4L
    D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1，表示1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（　　）
    A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．请用物质的量和化学符号表示下列各物质．
    （1）0.5mol氢离子0.5molH+
    （2）含25NA个电子的硫酸根离子0.5molSO42-
    （3）含6.02×1024个氢原子的氢气5molH2
    （4）质量为26g的碳-13原子2mol ${\;}_{6}^{13}$C
    （5）含质子数10NA的氢原子10molH
    （6）117g氯化钠2molNaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A、D=E
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    V．F的单质或合金是用量最大的金属材料
    请回答：
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    甲：；
    乙：．
    （2）写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
    （3）上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成，且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为：NH4Fe（SO4）2；
    （4）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为5×10-9mol/L（已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的KSP=2×10-9）

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