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下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是(  )
A、等物质的量的A1分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数
B、36gH2O和1.204×1024个O2在标准状况下所占体积
C、pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度
D、pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,气体摩尔体积,铝的化学性质
专题:电离平衡与溶液的pH专题,几种重要的金属及其化合物
分析:A.等物质的量的铝分别和盐酸、烧碱溶液反应时,转移电子数与铝的物质的量有关;
B.气体摩尔体积仅适用于气体;
C.酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
D.pH相等的醋酸和硫酸,醋酸浓度大于硫酸,稀释过程中,促进醋酸电离,但不影响硫酸的电离.
解答: 解:A.等物质的量的铝分别和盐酸、烧碱溶液反应时,转移电子数与铝的物质的量有关,铝的物质的量相等,则转移电子数相等,故A正确;
B.36gH2O和1.204×1024个O2的物质的量都是2mol,气体摩尔体积仅适用于气体,标况下水是液体,所以二者体积不相等,故B错误;
C.酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,一水合氨抑制水电离,氯化铵促进水电离,所以pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度前者小于后者,故C错误;
D.pH相等的醋酸和硫酸,醋酸浓度大于硫酸,稀释过程中,促进醋酸电离,但不影响硫酸的电离,所以稀释后的溶液中,醋酸中氢离子浓度大于硫酸,则硫酸的pH大于醋酸,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、物质间的反应等知识点,明确气体摩尔体积的适用范围、弱电解质的电离特点、影响水电离的物质来分析解答即可,易错选项是B,注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件,为易错点.
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将一定量甘油[C3H5(OH)3]溶于甲苯中(),混合液中氢元素质量分数为(  )
A、无法计算B、8.7%
C、17.4%D、4.35%

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(淡黄色固体X和气体A存在如图所示转化关系:

请回答下列问题:
(1)固体X的名称
 
;A的化学式
 

(2)写出反应①③的化学方程式,并指出氧化剂.
反应①
 
 

反应③
 
 

(3)写出②④反应的离子方程式:
反应②
 

反应④
 

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由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系,A是地壳中含量最多的金属元素.请回答:

(1)写出下列物质的化学式:乙
 
、丁
 
、戊
 

(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途:
 

(3)写出A在元素周期表中的位置:第
 
周期,第
 
族.
(4)写出甲→乙+丙反应的离子方程式:
 
;A→乙+C反应的化学方程式:
 

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固体甲与盐酸反应得到溶液乙,乙与氢氧化钠溶液反应生成沉淀丙,一段时间后,将丙加热又得到甲,则甲可能是(  )
A、FeB、A1
C、FeOD、CuO

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写出下列物质间反应的离子反应方程式:
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液
 

(2)盐酸与碳酸钠溶液
 

(3)硝酸银溶液与氯化钾溶液
 

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某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质.限选以下试剂:氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液.回答下列问题:
(1)甲同学首先进行了粗略的检验,判断是否有氢氧化钠:用
 
(填仪器)取少量的固体于试管中,加蒸馏水,
 
(填操作)溶解,再滴加1-2酚酞溶液,结果溶液变红,甲同学说一定有氢氧化钠,请判断是否合理
 
(填是或否),并说明原因
 

乙同学按下面的操作进行了详细的检验
(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设:
假设1:只含有氯化钠  假设2:只含有
 

假设3:氯化钠和氢氧化钠都含有
(3)设计实验方案,进行试验

①加入过量试剂A的名称是
 

②填写下表:(按上面的步骤过程在下表中填写步骤4和步骤5加入的试剂和现象,结论)
实验步骤 预期现象和结论
步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞试液
 
步骤5:另取少量滤液于另一试管,往其中滴加足量的
 
至溶液呈酸性,再滴加少量
 
 

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下列叙述不正确的是:(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(  )
A、0.1 mol13C18O中所含中子数为1.7NA
B、将0.1molFeCl3完全水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.1NA
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D、标准状况下,22.4 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为NA

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合成腈纶(聚丙烯腈)的单体是(  )
A、CH≡CH
B、HCN
C、CH2=CHCN
D、CH3CH=CHCN

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