Question

图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

A．Ba(OH)₂       B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂ 

⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 ▲  。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂 

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃   

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲ 气体，电极1应连接电源的

  ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：

①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是  ▲  。

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

 

Answer 1

⑴、Ca²⁺+CO＝CaCO₃↓  Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓

⑵、A C 

⑶、B C

⑷、d；　Cl₂；　正；　增强溶液的导电性，又不影响NaOH纯度。

⑸、①、阴；　　②、4OH^—4e^- == 2H₂O + O₂↑　③、NaOH　，H₂O（加少量稀硫酸）。

解析:略