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    关于晶体的下列说法正确的是
    A．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
    B．离子晶体中一定含金属阳离子
    C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
    D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    A

    A正确，有的金属熔点很低，如汞常温下呈液态，有的很高，如钨。
    B．离子晶体中一定含金属阳离子，不正确，如NH4Cl;
    C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构, 不正确，HCl中H是2个电子结构
    D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体，不正确，金属晶体中也有金属阳离子。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：
    （1）晶体中既含离子键又含共价键的是_           ；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是____       _；（3）熔点最低的是___  __；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的晶胞（小球代表相应的原子、分子或不同离子）不符合右图的是（   ）
    A．CsCl　　　　B．干冰　　　C．He　　　　D．I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：
    （1）、写出工业制E的氢化物的化学方程式                            
    （2）、Z在元素周期表中位于      族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
                                              
    （3）、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由                
                                                                       
    （4）、写出Y的氧化物的化学式                     、                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是
    A．晶体硅＜金刚石B．K＜NaC．NaCl＜NaBr D．PH3＜NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④钛、⑤氢氧化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)
    （1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：
    晶体类型
    		 
    		 
    		 
    		 
    各组中物质的编号
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）属于共价化合物的是                 ，含有共价键的离子化合物是          
    （3）其中硬度最大的物质是        ；熔点最低的物质是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族。
    ⑴Q的最高价氧化物，其固体属于            晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序              。
    ⑵ R的氢化物属于          分子(填“极性”或“非极性”)。
    ⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是           ；
    ⑷已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。试回答：
    （1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为                          。
    （2）下列说法正确的是            （选填序号）。
    A．砷和镓都属于p区元素   B．GaN、GaP、GaAs均为分子晶体
    C．电负性：As＞Ga                  D．第一电离能Ga＞As
    （3）GaAs是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制得，同时得到另一物质，该物质分子是  （填“极性分子”或“非极性分子”）。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为        。
    Ⅱ．氧化钙晶体的晶胞如图所示，试回答：

    （1）晶体中Ca2+的配位数为             。
    （2）已知Ca2+的半径为a cm，O2-的半径为b cm，NA代表阿伏加德罗常数，
    该晶体的密度为         g/cm3。（用含a、b、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)按下列要求回答：现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘
    (1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔点最低的是__________。
    (2)属于离子化合物的是__________
    (3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。

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