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    在100mL浓度均为2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO．理论上消耗铜粉的质量是（　　）
    A、4.8gB、9.6g
    C、14.4gD、19.2g
    考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质
    专题：计算题
    分析：发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液中n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，铜足量，由反应可知，氢离子不足，根据氢离子物质的量计算．
    解答： 解：浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，n（NO3-）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.1L×2mol/L×2=0.6mol，
    加入足量的铜粉，由3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可知，0.2molNO3-完全反应需要n（Cl-）=0.2mol×
    8
    2
    =0.8mol，大于0.6mol，故氢离子不足，
    设消耗Cu的质量为m，则：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    192g  8mol
    m     0.6mol
    所以，192g：m=8mol：0.6mol
    解得m=14.4g
    故选：C．
    点评：本题考查根据离子方程式的计算、过量计算，难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
    B、氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、Na2CO3溶于水呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温时纯水中含有10-7NA个OH-
    B、1mol Fe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3NA个
    C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移2NA个电子
    D、标准状况下2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
     高温 
    .
     
    2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（　　）
    A、Na2FeO4属于共价化合物
    B、反应中Na2O2是氧化剂
    C、生成1mol Na2FeO4，有6mol电子转移
    D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO
     
    2-
    3
    +7H2O
    B、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO
     
    2-
    3
    +2HClO
    C、乙烯的燃烧热为a kJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g），△H=-akJ/mol
    D、向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、空气：C2H2、CO2、SO2、NO
    B、氢氧化铁胶体：K+、S2-、Br-、H+
    C、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
    D、银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA
    B、4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6nA
    C、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2nA
    D、过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2，转移电子数目为 0.2nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol NH4+中含有3NA个共价单键
    B、标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子
    C、2gH218O中含有NA个中子
    D、84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu、Fe等．
    （1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是
     
    ．
    （2）锌原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （3）Cu2+能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
    （填序号）．
    A．平面正方形   B．正四面体   C．三角锥型   D．V型
    （4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式．
     

    ②若晶体的密度为ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．
    （5）ρ紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害 的原因是
     
    ．
    共价键 C-C C-N C-S
    键能/kJ?mol-1 347 305 259

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