练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）

    A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

    B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

    C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

    D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

    【答案】C

    【解析】Xe原子本身就是8电子结构，再与F原子结合，肯定就不再是八电子结构了，故A错；晶胞中Xe原子个数为：8×+1=2，F原子个数为：8×+2=4，故原子个数比Xe:F=1:2，其化学式为XeF2，故B错误；由题中化学方程式可知，生成3molO2失12mol电子，生成2molXeO3失4mol电子，生成4molXe得16mol电子，所以转移电子总数为16mol，故C正确；F2与水会剧烈反应，所以在溶液中不可能生成F2，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液

    滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝

    KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2

    B

    向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热

    先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝

    氧化性：稀硫酸>Cu2+

    C

    向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞

    Na2SiO3溶液红色更深

    非金属性：Si<S

    D

    将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中

    只产生红褐色沉淀

    Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，Mg（液）层的质量减小

    B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg

    C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应

    D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023个NH3分子。则

    A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

    C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法正确的是

    A. 该过程是化学能转化为电能的过程

    B. 一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

    C. 一段时间后，②池中溶液的pH不变

    D. 铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，__________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为__________。

    （2）采用电化学法可将二氧化碳转化为甲烷，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式__________________________________________。

    （3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。

    ①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1

    2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1

    则：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。

    ②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是_________。

    A.该流程至少包含4种形式的能量转化

    B.装置X中阴极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑

    C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

    D.流程设计体现了绿色化学思想

    （4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图b为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ① E为该燃料电池的___________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。

    ② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的重要化合物高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn ___________g（已知F=96500 C／mol）。

    （2）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______________________________________。

    （3）高铁酸钾生产方法之二是在强碱性介质中用KClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钾，该反应的离子方程式为_______________________________________。

    （4）K2FeO4能消毒、净水的原因________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镍镧合金具有很强的储氢能力。

    （1）用价层电子对互斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为______,硼原子的杂化类型为_____。

    （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞示意图，已知该晶胞的棱长为516pm,最近的B和P原子之间的距离为____pm。该晶体的晶体类型是________。

    （3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如上图)。

    ①1molH3BO3的晶体中有_____mol氢键。

    ②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则硼酸为_______元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为_______。

    （4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构,其中铜钙合金的结构单元如图所示。试回答下列问题:

    ①在元素周期表中Ca位于______区。

    ②铜原子的基态原子核外电子排布式__________。

    ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变),则LaNin中,n=_____(填数值)；氢在合金中的密度为_____(保留两位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是

    A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管

    C. 25mL碱式滴定管 D. 有刻度的50mL烧杯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案