Question

实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称是

 

．
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：

 

接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

．
（3）①饱和食盐水的作用

 

，②浓硫酸起的作用是

 

．
（4）化学实验中如果将Cl₂通入蒸馏水中，得到

 

色的溶液，写出反应方程式

 

．该溶液中含有多种微粒，其中，显示颜色的微粒是（填微粒符号，下同）

 

，具有漂白性的微粒是

 

，与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的微粒是

 

，显酸性的微粒是

 

．
（5）①气体发生装置中进行的反应化学反应方程式是：

 

；
②NaOH溶液的作用是：

 

，反应的化学方程式是：

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：

分析：（1）根据实验仪器的特点确定名称；
（2）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；
（3）根据氯气中混有氯化氢杂质，借助进行除杂的原则进行回答；浓硫酸具有吸水性的性质来回答；
（4）氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，根据氯水的成分来确定氯水的各种微粒具有的性质；
（5）氯气可以用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应制得，氯气有毒，污染环境，可以用氢氧化钠进行尾气处理．

解答： 解：（1）盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气．
故答案为：E，C，D，A，B，H，G，F；
（3）氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水分，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；干燥氯气；
（4）氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，氯气溶于水，得到氯水，氯水中因为含有氯气分子而导致溶液显示浅黄绿色，含有次氯酸分子而具有漂白性，含有氯离子，能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，含有氢离子，导致氯水显示酸性，
故答案为：浅黄绿色；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；Cl₂；HClO；Cl^-；H⁺；
（5）①用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应可以制得氯气：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②氯气有毒，污染环境，可以用氢氧化钠进行尾气处理，发生的反应为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题涉及氯气的制取原理、漂白粉的制备、氯水的性质以及氯气的检验等知识，属于综合知识的考查，难度中等．