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    下列关于物质的量浓度的表述中正确的是

    A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－总物质的量为0.9mol

    B．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L

    C．10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L

    D．10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、没有注明溶液的体积，在1L0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－总物质的量为0.9mol，错误；B、当标准状况下的22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L，错误；C、蒸发水时，HCl也会挥发，其浓度会小于0.5 mol/L，错误；D、饱和溶液蒸发水后，恢复到原来的温度还是饱和溶液，其浓度不变，正确。答案选D。

    考点：物质的量浓度

     

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    （2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

    （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋/OH－)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）

    （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）

    （5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝ mol/L

     

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    （7分）含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体

    （1）其质量之比为______，其碳原子数之比为______，其原子数比为_______。

    （2）同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。

    （3）同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。

     

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    在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是

    A．m＝4，R3+是氧化产物

    B．m＝2y，R3+是氧化产物

    C．m＝2，R3+是还原产物

    D．m＝y，R3+是还原产物

     

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    （3）此温度下该反应的平衡常数K=

     

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