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    研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

    A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物

    B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法

    C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

    D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．蒸馏可用于分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物，说法正确；B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法，正确；C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的不同化学环境的氢原子个数比，不是分析相对分子质量，原说法不正确；D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团，正确。

    考点：有机物的分离、测定结构的原理。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三年级第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为 ，氧原子电子排布式为 。

    （2）氨分子氮原子杂化类型 ，氨水中四种氢键哪一种是主要的 ，规律是什么？ 。画出氢氟酸溶液中最主要氢键 。

    （3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来

    （4）试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因。

    （5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？ 。

    物质

    H2

    N2H4

    H2NN(CH3)2

    沸点／℃

    -252．8

    113．5

    ～116

    （6）常压下，水冷却至0 ℃以下，即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如下图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c＝737 pm，菱形底边a＝452 pm，底面菱形的锐角是60°。

    回答下列问题：

    ①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    放热 23.15 kJ

    ②

    0.6

    1.8

    0.8

    Q(Q＞0)

    下列叙述不正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ

    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

    A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2

    C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍

    D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省安阳市高三毕业班第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    溴化锂常用于制冷工业，可用尿素、碳酸锂及溴为原料生产溴化锂，其原理是

    3Br2＋3Li2CO3＋CO(NH2)26LiBr＋2H2O＋N2↑＋4CO2↑其主要工艺流程如下：

    （1）溴化时，pH过小对反应不利，一方面是因为碳酸锂会反应生成_____________，另一方面使溴单质和水的反应平衡向_______移动，温度不宜超过60℃的原因是_______。

    （2）反应过程中，若pH＞6，产品中会有溴酸盐，其原因是BrO－发生了自身的氧化还原反应，写出反应的离子方程式：________________。

    （3）试剂X的化学式为_____________，加活性炭处理的目的是________________。

    （4）若直接用氨水代替尿素也可生产溴化锂，同时生成水、二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_________________。

    （5）用惰性电极电解熔融碳酸锂可得到金属锂，则阳极的电极方程式为______________。

    （6）若原料中碳酸锂的质量为mg，最终得到溴化锂的质量为ng，据此能不能计算出溴化锂的产率?若能请写出其表达式(含m、n的表达式)；若不能，请说明理由______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省安阳市高三毕业班第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是

    A．电极a是电源负极

    B．溶液中的OH-向a极移动

    C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a

    D．VB2极发生的电极反应为：

    2 VB2＋22OH－===V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：

    （1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。

    ②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示，下同)；还原性最强的是_____________。

    ③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)

    ④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式________________________。

    （2）①2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。

    ②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%,，则该物质的化学式为___________。

    ③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式__________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （l1分）物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。

    （1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。

    （2）写出反应③的离子方程式：____________________________________________。

    （3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。

    （4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。

     

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