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    将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是

    A．有红色沉淀生成            B．有气体产生

    C．有蓝色沉淀生成            D．钠在溶液表面上四处游动


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（    ）

    A．常温常压下，16g CH4含有的氢原子数为4NA

    B．1mol羟基（－OH）含有10NA个电子

    C．1mol·L-1 NaOH溶液中含有的钠离子为NA

    D．标准状况下，33. 6 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为1. 5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下四组装置在下列实验可供选择

    Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：

    (1)应选择的装置是___      _____(填写编号)。

    (2)若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式__

     _                                               __。

    (3)实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：

    A. 发生了加成反应；   B. 发生了氧化反应。

    为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由

    ________________    ________________________________________________________。

    Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：

    (4)写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。

    (5)NaOH溶液的作用是（答两点即可）_____________________________________

    _                                                                 _。

    (6)实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因_______________                   _     ___；

    (7)出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷

      ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    经测定某种溶液中只含四种离子，下列说法错误的是(    )

    A．若满足：，则溶质一定是

    B．若满足：，则溶质一定是和

    C．溶液中四种离子之间可能满足：

    D．若满足：，则溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为________ mol·L－1·s－1。

    (2) 在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件，则10min时改变的条件可能是________（填选项字母）。

    A．升高温度             B．降低温度              C．加入催化剂  

    D．增加N2的浓度         E．减小NO的浓度         F．减小CO2的浓度

    (3) 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    Ⅱ臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质，可以用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。目前常用的人工制备臭氧的方法有：电晕放电法、电化学法、紫外线法等。其中电化学法因其设备简易，使用维修简单、安全，生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用。某课外小组运用下图装置以PbO2做阳极，Pt电极为阴极电解饱和K2SO4溶液制备O3 ，并采用碘量法测定臭氧的产率。（已知电解时在阳极可能有生成O2的副反应发生，碘量法测定的过程中不考虑O2和KI反应 ）

    实验过程如下：

    ①按上图连接好装置，检查气密性后接通电源开始进行反应。

    ②电解的过程中以1.5L/min的速率鼓入N2 ，使产生的O3能够完全被KI溶液吸收，反应后有O2生成（不考虑该过程中溶液体积变化）。

    ③电解20 min后，通过量筒测得右室中产生的气体体积为224 ml（已转化为标准状况）。

    ④将充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示剂，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定。测得消耗Na2S2O3溶液的体积为31.00ml。（已知反应的化学方程式为：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI ）

    （1）右室产生的气体为          （填化学式），写出左室发生的电极反应方程式                    。

    （2）写出KI溶液吸收O3的化学方程式                                   。

    （3）该实验过程中鼓入N2的速率不能过快，若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏      （填“大”或“小”），根据实验所得数据，该装置产生臭氧的产率为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度   ②浓度  ③容积  ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式这六项中的

    A．②④⑥          B．①③⑤         C．①②④               D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为

    A．0.3 mol·L－1    B．0.4 mol·L－1         C．0.45 mol·L－1        D．0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是  （    ）                  

    A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

    A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+

    的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

    电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

    相差为2。

        回答下列问题：

    （1）D2+的价层电子排布图为_______。

    （2）四种元素中第一电离最小的是________，

    电负性最大的是________。（填元素符号）

    （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

    （4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

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