分析 (1)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应,SO32-被氧化成SO42-,由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O;
(2)由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解,阴极生成氢气,阳极生成NCl3,电解方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑,在NCl3溶液中加入NaClO2,可生成ClO2、NH3和X,X中含Cl-、OH-,
①由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解,阴极生成氢气,阳极生成NCl3,电解方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑;
②在NCl3溶液中加入NaClO2,可生成ClO2、NH3和X,X中含Cl-、OH-;
③由信息可知,ClO2易溶于水,所以不能利用水溶液吸收,氨气为碱性气体,利用性质差异分离提纯;
(3)①由题目信息可知,ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,氧化I-为I2,自身被还原为Cl-,同时生成水;
②根据关系式2ClO2~10I-计算ClO2物质的量,再根据m=nM计算m(ClO2).
解答 解:(1)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2,可知SO32-被氧化成SO42-,由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O,氧化剂为KClO3,还原剂为Na2SO3,由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1,故答案为:2:1;
(2)①由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解,阴极生成氢气,阳极生成NCl3,电解方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑,
故答案为:NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑;
②在NCl3溶液中加入NaClO2,可生成ClO2、NH3和X,发生NCl3+NaClO2+H2O→ClO2+NH3+NaOH+NaCl,溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-,
故答案为:Cl-、OH-;
③a.ClO2易溶于水,不能利用水吸收氨,故a错误;
b.碱石灰不能吸收氨气,故b错误;
c.浓硫酸可以吸收氨气,且不影响ClO2,故c正确;
d.ClO2易溶于水,不能利用饱和食盐水吸收氨气,故d错误;
故答案为:c;
(3)①由题目信息可知,ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,氧化I-为I2,自身被还原为Cl-,同时生成水,反应离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O,
故答案为:2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O;
②如果反应过程中共消耗了 0.04mol的KI,则:
根据关系式:2ClO2~10I-计算ClO2物质的量
2ClO2~10I-
2 10
n(ClO2) 0.04mol
所以n(ClO2)=0.008mol,所以m(ClO2)=0.008mol×67.5g/mol=0.5400g,
故答案为:0.5400.
点评 本题考查物质含量的测定,为高频考点,为2015年高考真题选编,把握物质的性质、制备流程、发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验、计算能力的综合考查,综合性较强,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度(mol•L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
序号 | 符合的条件 | 物质的化学式或名称 |
(1) | 混合物 | |
(2) | 电解质,但熔融状态下并不导电 | |
(3) | 电解质,但难溶于水 | |
(4) | 非电解质 | |
(5) | 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
R | ||||
T | Q | W |
A. | 工业电解熔融的 TW3制得单质T | |
B. | 元素R和元素Q的最高正化合价相同 | |
C. | 单核阴离子半径的大小顺序为r(Q)>r(W)>r(R) | |
D. | 阴离子的还原性:Q<W |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
X | Y | Z | |
W |
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