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(Ⅰ)硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:

①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol—1

②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ?mol—1

已知:③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol—1

则:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H=

(Ⅱ)污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等。

(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 (选填序号)。

a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3

(2)为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH4)2CO3,反应为:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3 (aq) ΔH3 为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图

则:

① △H3 0(填“>”、“=”或“<”)。

② 在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质中和铜不发生反应的是(  )
A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硫酸

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液,下列叙述正确的是( )

A.酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2~3次,使测定结果偏大

B.滴定终点时,俯视读数,使测定结果偏小

C.只能选用酚酞作指示剂

D.滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变色,即为滴定终点

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数

A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”.这标志着中国人的太空时代又前进了一大步.发射“神九”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是

A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol

B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3 kJ/mol

C.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol

D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:选择题

同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表:

下列叙述不正确的是

A.容器②中反应开始时v(正)> v(逆)

B.容器①、②中反应达平衡时压强相等

C.容器②中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26 kJ

D.若条件为“绝热恒容”,容器①中反应达平衡时n (NH3)< 0.6 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.实验室制取高纯氧化铝的流程如下:

(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+.检验Fe2+已除尽的实验操作是取少量除杂后的滤液,加适量H2O2溶液,振荡,滴加KSCN溶液,若无明显现象,说明Fe2+已除尽.
(2)通常条件下,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38,除杂后溶液中c(Fe3+)=4.0×10-20mol/L.
(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的是目的是抑制Al3+水解.
(4)“结晶”操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水).母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解.
(5)“分离”操作名称是c(填字母代号)a.蒸馏     b.分液    c.过滤
(6)测定铵明矾组成的方法是:
a.称取0.906g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3残留固体0.102g;
b.称取0.906g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经静置、过滤、洗净,得BaSO40.932g;
c.称取0.906g样品,加入足量的NaOH溶液,加热,产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.0340g.则铵明矾的化学式为NH4Al(SO42•12H2O.
(7)有同学认为,第(6)问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中,有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式,您认为合理吗?若合理,请在下列空格写出不必实施的实验代号(即填上a、b、c其中的一个);若不合理,则在下列空格填上“不合理”,你的结论是a或c.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有b.
(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶
(2)步骤 II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是bc.
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO43+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化,则反应方程式为6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO43+NO↑+4H2O
(4)测定时所需的试剂ac.
(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3
(5)需要测定Fe2O3和BaSO4的质量(填写化合物的化学式).
(6)选出测定过程中所需的基本操作b、e、d(按操作先后顺序列出).
(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶  (d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质中,在一定条件下,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是(  )
A.一氯甲烷B.乙醇C.溴乙烷D.

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