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    1．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．R元素的氧化物对应水化物和W元素的氧化物对应水化物，酸性前者强
    C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
    D．Y和X形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1

    分析 短周期元素中，X、W均有-2价，位于ⅥA族，而X只有-2价，W有+6价，则X为O元素，W为S元素；Y有+1价，处于IA族，原子序数大于氧，故Y为Na，Z有+3价，没有负价，原子序数大于Na，则Z为Al，R有+7、-1价，则R为Cl，结合元素化合物性质与元素周期律解答．

    解答 解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，故A错误；
    B．如不是最高价氧化物的水化物，则无法比较酸性强弱，故B错误；
    C．X和Z形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，能溶于NaOH溶液，故C正确；
    D．Y和X形成的化合物可能为氧化钠或过氧化钠，阴阳离子的个数比都为1：2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，答题时注意根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
    A．HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
    B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3
    C．常温下HF的KB=1×10--3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
    D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下：
    步骤1：将1g的RuNiAlC合金粉末分批加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液，在90℃保温1h，反应制得催化剂，用去离子水洗涤至溶液pH=7，再用四氢呋喃洗涤，存于四氢呋喃中备用．
    步骤2：用丙酮将催化剂转移到如图的高压反应釜中，加入间二硝基苯，密封，用N2置换釜内空气，用H2置换釜内N2．在60℃～70℃，3MPa下搅拌反应105min．
    步骤3：进行适当的操作，在H2保护下从高压釜中取出产品．
    （1）步骤1中加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al（填化学式）；用四氢呋喃洗涤的目的是除去催化剂中的水．
    （2）步骤2中高压反应釜的磁力搅拌的作用增大反应物的接触面积，加快反应速率；先用N2置换釜内空气，后用H2置换釜内N2，而不直接用H2置换釜内空气的原因是防止直接通入H2时发生爆炸．
    （3）在60℃～70℃时原料的利用率为89.2%，而温度高于70℃时，原料的利用率开始降低其主要原因是温度高于70℃时H2和丙酮发生加成反应．
    （4）步骤3中进行适当的操作为将高压釜冷却至室温，放掉残余气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列说法错误的是（　　）
    A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变
    C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO两种溶液的c（Na+）：①＜②
    D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是　　）
    A．蒸馏B．渗析C．过滤D．洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2016年12月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$    N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
    A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO  B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变   D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强或向容器中充入CO气体．（任写1个）
    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
    ①该反应在高温下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
    （3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
    ②若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（　　）
    A．化学式为C6H6O6
    B．乌头酸含有三种官能团
    C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是（　　）
    A．水能调节人体体温B．水在人体内分解会放出热量
    C．水是人体内进行生化反应的介质D．水在人体内是一种良好的溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Na3N是科学家制备的新化合物，它可以和水反应生成两种碱性物质，其中一种A可以发生下列转化关系，（A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，反应条件及其他物质已经略去）：
    A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）Na3N中N的化合价为-3；
    （2）写出Na3N和水反应的化学方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
    （3）写出C→D的离子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

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