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    下列元素中，属于第三周期的是（   ）                                

    A．氢 B．碳 C．氧 D．氯

    D

    解析试题分析：氢的原子序数为1，只有1个电子层，位于第一周期，故A错误；B．C的原子序数为6，有2个电子层，位于第二周期，故B错误；C．氧的原子序数为8，有2个电子层，位于第二周期，故C错误；D．氯的原子序数为17，有3个电子层，位于第三周期，D正确，答案选D.
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，存在着氯离子的是

    A．氯酸钾溶液 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是

    A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 
    B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 
    C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 
    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

    A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有

    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是

    A．干冰升华一一共价键
    B．二氧化硅熔融——范德华力
    C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键
    D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，反应SO2(g)+  O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

    A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

    实验编号
         		待测盐酸的体积(mL)
         		NaOH溶液的浓度(mol·L－1)
         		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
     
    1
         		20.00
         		0.10
         		24.18
     
    2
         		20.00
         		0.10
         		23.06
     
    3
         		20.00
         		0.10
         		22.96
     
    （1）滴定达到终点的标志是                                          。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       (保留小数点后叁位)。
    （3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为      mL。

    （4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有        。
    A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    B．锥形瓶水洗后未干燥    
    C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
    D．滴定终点读数时俯视    
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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