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    13．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　　）
    A．要检验己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
    B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
    C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热
    D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氢氧化钠溶液后分液

    分析 A．先加足量溴水，排除碳碳双键的干扰，再利用酸性高锰酸钾检验甲苯；
    B．浓硫酸密度较大，且放出大量热，应该将浓硫酸倒入浓硝酸中；
    C．制取硝基苯时，应该用水浴加热；
    D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液．

    解答 解：A．先加足量溴水，排除碳碳双键的干扰，再利用酸性高锰酸钾检验甲苯，实验的操作和所用的试剂都正确，能够达到实验目的，故A正确；
    B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应该将浓硫酸沿壁缓缓倒入到浓硝酸中，否则浓硫酸密度较大，易导致酸液飞溅，故B错误；
    C．因苯、硝酸易挥发，制硝基苯，应水浴加热，故C错误；
    D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加饱和碳酸钠溶液后分液，不能用氢氧化钠溶液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别、分离、制备等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
    ②王水、盐酸、漂白粉均为混合物
    ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
    ④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
    B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
    C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA
    D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请用H、C、O、Na、Cl五种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式或符号：
    ①易导电的非金属单质C；②可用于人工降雨的物质CO2；
    ③天然气的主要成分CH4；     ④地壳中含量最高的非金属元素O；
    ⑤用于治疗胃酸过多的药物NaHCO3；⑥氯化钠固体中的阴离子Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．苯是一种石油化工基本原料，也是最简单的芳烃．苯分子中的一个氢原子分别被甲基、羟基、氨基取代生成的化合物是甲苯、苯酚和苯胺．
    请回答下列问题：
    （1）组成上述物质的H、C、N、O四种元素中，基态氧原子的电子排布式是1s22s22p4；用轨道表示式表示基态碳原子外围电子排布2s22p2．
    （2）下列叙述不正确的是BD．
    A．氮、氧两种元素基态原子的核外电子排布中电子占据的原子轨道相同
    B．元素第一电离能：H＜C＜N＜O
    C．元素的电负性：H＜C＜N＜O
    D．甲苯溶于苯，苯胺晶体溶于苯都只与范德华力有关
    （3）下列物质中，只含有极性键的分子是BF，同时存在σ键和π键的分子是ACDF．
    A．N2     B．CH4       C．C6H6    D．C6H5OHE．C6H5ONa        F．CO2        G．C6H5NH3Cl
    （4）晶体苯的晶胞结构与干冰相似（图为干冰晶胞结构模型）．晶体苯晶胞边长为a cm，每个晶胞中含有4个苯分子，晶体苯密度是$\frac{4×78}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列属于电解质的是（　　）
    A．盐酸B．蔗糖C．硫酸钠D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．68g KHSO4晶体中含有SO42-的数目为0.5NA
    B．把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶粒
    C．标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NA
    D．把5mL 11.2mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合，加热充分反应后，把产生的气体完全溶于水时，转移电子的数目为0.014NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
    ①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
    ②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
    ④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；
    ⑤…
    （1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S2-+2H+=H2S↑
    （2）步骤③中在Fe2+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列说法正确的是C（填字母）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是NiCl2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    B．b点有BaCO3沉淀生成
    C．升高温度，可以使d点变为c点
    D．在a点加入Na2CO3，达平衡时c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c点对应的Ksp

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