叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
(1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。
(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5
b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d．属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤Ⅰ的反应类型是________。
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是_________________________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。
解析 (1)甲的结构中含显碱性的官能团—NH2和显酸性的官能团—COOH。(2)由乙的结构简式可知，a项，分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5，正确；b项，乙分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，错误；c项，乙中氨基能与盐酸发生反应，—CH2Cl能与NaOH溶液发生取代反应，正确；d项，乙中既没有苯环又没有酚羟基，且还含有N、Cl原子，故不属于苯酚的同系物，错误。(3)丙的分子式为C5H9O4N，丙的同分异构体丁中含
基团，剩余基团的组成为C3H5O2，且在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明应为乙酸甲酯基CH3COOCH2—，故丁的结构简式：
(4)①根据反应物和生成物的结构特点可知，—NH2上的H被
取代得到生成物，反应类型为取代反应。②根据甲的合成路线，步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是保护氨基，防止被氧化。③根据步骤Ⅲ的反应物的结构和反应条件，可知戊的结构简式为
故生成甲的化学方程式：
答案 (1)羧基 (2)a、c
科目：高中化学 来源： 题型：
下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO
)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ/mol，辛烷的标准燃烧热为－5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SO
(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ/mol
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol
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下列说法正确的是 ( )。
A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C．紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去
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科目：高中化学 来源： 题型：
蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：
下列说法中正确的是( )。
A．蔗糖分子中含有1个羟基
B．蔗糖酯属于高级脂肪酸的甘油酯
C．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应
D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物
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科目：高中化学 来源： 题型：
G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：
(1)A的名称为________。
(2)G中含氧官能团名称为________。
(3)D的分子中含有________种不同化学环境的氢原子。
(4)E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________
__________________________________________________________。
(5)写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：____________。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
b．分子中含有—OH。
(6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO
、Fe2＋、NH
、H＋、H2O，下列叙述正确的是 ( )。
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C．若有1 mol NO发生氧化反应，转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
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结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：
(1)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是________。
A．由分子间作用力形成，熔点很低
B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C．固体有良好的导电性、传热性和延展性
(2)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变
而消失
C．钙的熔、沸点高于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
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科目：高中化学 来源： 题型：
碘水在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I
(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表所示：
| T/℃ | 3.8 | 15.3 | 25.0 | 35.0 | 50.2 |
| K | 1 160 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列说法不正确的是 ( )。
A．上述反应的正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．向上述体系中加入苯，平衡不移动
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