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    等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是

    A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3

     

    C

    【解析】

    试题分析： NH4Cl、NH4NO3都是一元强酸形成的铵盐，存在NH4+的水解作用，当盐的浓度相等时，二者的水解程度相同，所以NH4+离子的浓度相同，而NH4HCO3是弱酸弱碱盐，阳离子、阴离子都发生水解反应，水解相互促进，是铵根离子水解程度比只有铵根离子的水解程度大，所以NH4+离子的浓度小于NH4Cl；NH4HSO4是二元强酸的酸式盐，电离产生的H+会抑制铵根的水解作用，使铵根离子的水解作用小于NH4Cl， 所以等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是NH4HSO4，选项是C。

    考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

     

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    某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。（每空1分，共计5分）

    （1）处理钢瓶的方法正确的是 ，

    A、钢瓶推到坡下的小河里

    B、把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋

    C、把钢瓶扔到农田中；

    简述理由

    （2）钢瓶处理后，工人应立即 ，

    A、转移到坡下 B、转移到坡上

    简述理由

    （3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是 。

    A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015年河北省高一第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A．标准状况下，1mol水的体积是22.4L

    B．1mol任何气体，体积均为22.4L

    C．0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4L

    D．0.1molN2在25℃和101kPa时，体积约为2.24L

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015年河北省高一第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ 　）

    A． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

    C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于

    A． B． C．14+ D．14+

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是

    A．升高温度，溶液pH降低

    B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)

    D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的

    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类相同

    C．c(OH－)前者大于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考B层化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

    （1）用电子式表示H2O的形成过程 。

    （2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。

    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 ，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。

    A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

    C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数为 。

     

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    用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④ ⑤转移、洗涤

    　⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签。

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL

    （2）第③步实验的操作是 。

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“ 偏小”“ 无影响”填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。

     

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