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    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是

    A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷

    C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间

    【答案】D

    【解析】

    胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。

    胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。

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    【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是

    A. 花气袭人知骤暖， 鹊声穿树喜新晴

    B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

    C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

    D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. Na2SO4 B. 乙醇 C. CO2 D. O2

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    【题目】化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

    (1) 材料是人类社会发展的重要物质基础。

    ①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母)。

    a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭

    ②铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________(填字母)。

    a. 耐腐蚀 b. 强度小 c. 密度大

    ③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________(填字母)。

    a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 复合材料

    (2) 合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列五种物质A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素，

    请按下列要求填空(填序号)。

    富含维生素C的是____________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广泛的抗生素之一的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是________。

    (3) 治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

    ①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的________(填化学式)可用于制造建筑材料。

    ②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________________(填化学式)。

    ③某工业废水中含有的铊(Tl＋)具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将Tl＋转化为Tl3＋，该反应中氧化剂是________(填“Tl＋”或“NaClO”)，同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3＋转化为难溶的________(填化学式)沉淀除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定

    B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

    C. N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D. NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是

    A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

    B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ

    C. 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态

    D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）

    下列有关说法不正确的是

    A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

    B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

    C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

    D. 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理IKg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

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    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。

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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 化学键存在所有单质和化合物中

    B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

    C. 只要有能量变化,则一定发生了化学反应

    D. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量

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