【题目】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。
(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t,最少需要消耗食盐________t。
(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:
写出②④的化学反应方程式______________________________、 _________________。
(5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应,可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害,不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na,根据其结构特点,“吊白块”能发生的反应有________。
A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应
【答案】 ⅠA 物理变化 585 NaOH+SO2===NaHSO3 NaHSO3+HCl===NaCl+H2O+SO2↑ C、D
【解析】(1)钠的原子序数是11,位于周期表的第IA族第三周期;(2)蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,所以蒸馏是物理变化;(3)根据反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,H2+Cl22HCl可知,由n(HCl)==10×106 mol,则m(NaCl)=10×106mol×58.5 g/mol=585×106 g=585 t;(4)SO2是酸性氧化物能和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠,亚硫酸氢钠又能和酸反应重新生成SO2,反应的化学方程式是NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSO3+HCl===NaCl+H2O+SO2↑;(5)亚硫酸氢钠与甲醛的反应实质上是加成反应:HCHO+NaHSO3―→HOCH2SO3Na,由结构简式可看出有醇羟基,故能发生与金属钠的反应及氧化反应,这就是醇的典型反应,答案选CD。
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【题目】将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中,离子浓度可能保持不变的是(不考虑溶液体积的变化)( )
A.Br-B.Fe2+C.Cl-D.Fe3+
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【题目】研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义.
(1)铜可采用如下方法制备
①火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2
②湿法炼铜:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被 (填“氧化”或“还原”)成铜单质,若用①法每制得32gCu,转移电子的物质的量是 .
(2)在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀,生成铜绿,铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为 ,由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈,其防腐蚀的方法是 .
(3)①Li﹣﹣CuO电池总反应为:2Li+CuO═Li2O+Cu.电解质溶液为高氯酸锂有机溶液,电池的正极反应式为 .
②Cu2O是一种半导体材料,可在碱性溶液中用电解法制取,电解总反应式为:
2Cu+H2OCu2O+H2↑,阳极反应式为 ;Cu2O投入稀硫酸中,得到蓝色溶液和红色沉淀,写出该反应的离子方程式 .
(4)为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au,某实验小组查阅了有关资料如下表:
编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 |
反应甲 | Au+6HNO3Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <10﹣5 |
反应乙 | Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣ | >105 |
从资料中可知,常温下金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为l:3的混合物).请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因 .
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【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
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【题目】T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )
A.平衡时X、Y的转化率相同
B.达到平衡后,将容器体积压缩为1L,平衡向正反应方向移动
C.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) 2Z(g),平衡常数K=40
D.T℃时,若起始时X为0.71mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率约为60%
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【题目】
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式。
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响,实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T2和T1的关系是:T2T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”).
②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是(填字母).
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0,下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
0 | 500 | 1000 | |
5.00 | 3.52 | 2.48 |
①500s内NO2的平均生成速率为。
②该反应的化学平衡常数表达式为。
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【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是
A. 一种元素被氧化,肯定另一种元素被还原
B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C. 某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原
D. 氧化还原反应中一定有得氧或失氧
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【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
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