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    10．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂
    B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可发生反应
    C．若A为碳单质，则将少量C通入足量NaClO溶液中，产物为NaHCO3和HClO
    D．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

    分析 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，据此答题．

    解答 解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，
    A．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故A错误；
    B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；
    C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，少量二氧化碳通入足量NaClO溶液中，产物为NaHCO3和HClO，故C正确；
    D．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，正确推断物质是解本题关键，本题的“题眼”是“x能使蔗糖粉末变黑”，以此来进行分析判断，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水滑石（IDHs）是一类功能无机非金属材料，可用作塑料的阻燃剂等．某课外活动小组的同学通过如下流程制备镁铝水滑石．

    （1）A溶液为一定浓度的Mg（NO3）2与Al（NO3）2的混合溶液．配制时，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，胶头滴管；
    （2）B溶液为c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1的混合溶液，则配制时，需称取NaOH的质量为32g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
    （3）过滤时玻璃棒的作用是引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥
    B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
    C．王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO2
    D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同温同压下，相同体积的H2和He具有相同的（　　）
    A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    B．甲烧杯中的酸过量
    C．两烧杯中参加反应的锌等量
    D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）
    A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
    B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol•L-1
    C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
    D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．分离和提纯在生产和生活中得以广泛应用，请完成以下两个小题：
    ⅰ、我们饮用的水是由原水净化所得．原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：

    则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是C．
    （2）能消毒杀菌的步骤是D．
    ⅱ、下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？
    ①分离食盐与碳酸钙混合物：溶解、过滤
    ②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：萃取、分液
    ③酿酒时提高酒的度数：蒸馏； ④古代制盐；蒸发
    ⑤常用海水淡化：蒸馏
    ⑥油水分离：分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是溶液由无色变为紫色．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25molmol．
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有氯气．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04→3Na2S04+5Bi2（SO4）3+
    4NaMnO4+14H2O．
    ①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是Bi2（SO4）3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：
    （1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．请你写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2．写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，产生的污染气体也少
    （3）高铁酸盐（FeO42-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌．请运用所学知识推测高铁酸盐（Fe042-）能用于自来水杀菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制备它的一种方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示
    ①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    ②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
    ③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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