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17.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是(  )
A.质子数为7、中子数为7的氮原子:${\;}_7^{14}$N
B.氮原子的结构示意图:
C.氨气分子的电子式:
D.对硝基甲苯的结构简式:

分析 A、质量数A=质子数Z+中子数N;
B、氮原子的最外层有5个电子;
C、氮原子的最外层有5个电子,其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对;
D、对硝基甲苯中,硝基和甲基在苯环上处于对位的位置.

解答 解:A、质量数A=质子数Z+中子数N,故质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14,故表示为${\;}_7^{14}$N,故A正确;
B、氮原子的最外层有5个电子,故结构示意图为:,故B错误;
C、氮原子的最外层有5个电子,其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对,故氨气的电子式为:,故C错误;
D、对硝基甲苯中,硝基和甲基在苯环上处于对位的位置,且与苯环直接相连的是N原子,而非O原子,故结构简式应为,故D错误.
故选A.

点评 本题考查化学用语,难度不大,注意对对硝基甲苯中是N原子直接与苯环相连,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列现象与结论相等的是(  )
A.溶液呈黄绿色,且具有刺激性气味,说明Cl2的存在
B.加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
C.加入NaHCO3溶液,有无色气体产生,说明有HClO存在
D.先加入盐酸酸化,再加AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.生活中处处有化学,下列表述不正确的是(  )
A.福尔马林可作食品的保鲜剂
B.聚乙烯塑料制品可作食品的包装材料
C.碳酸氢钠可于治疗胃酸过多症
D.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.“8.12”天津港爆炸事件原因是库存了大量硝酸铵、剧毒物氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品,下列说法正确的是(  )
A.NaCN中碳元素的化合价为+4,是含碳的化合物,因此属于有机物
B.硝酸铵本身既具有氧化性又具有还原性,受热或撞击易发生爆炸
C.爆炸发生引发大火,可以用大量水灭火
D.为防止中毒,可用H2O2将NaCN还原为无毒物质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol25℃时,有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器,向甲容器中加入1mol N2和3mol H2,经过3min在25℃下达到平衡时放出Q1kJ的热量;向乙容器中加入2molNH3,一段时间后在25℃下达到平衡时吸收Q2kJ的热量,且Q1=3Q2
(1)下列情况表明反应已达到平衡状态的有BC.
A.气体的密度不再变化
B.断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.氮气的生成速率与氨气的生成速率相等
(2)Q2=23.1kJ
(3)甲容器中达到平衡时,H2的平均反应速率为0.0375mol/(L•min);达到平衡后,若再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3,经过一段时间在25℃下重新达到平衡,则平衡常数K=正反应方向.(保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验操作正确的是(  )
A.将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水,配得1.0mol•L-1硫酸铜溶液
B.焰色反应实验中,在蘸取待测溶液前,先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色
C.用装置甲除去Cl2中的HCl气体
D.用装置乙制取乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下:

(1)化合物H的含氧官能团为羰基和醚键(填官能团的名称).
(2)化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2),该副产物的结构简式为;由C→D的反应类型是氧化反应.
(3)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式
Ⅰ.分子含有1个苯环;
Ⅱ.分子有4种不同化学环境的氢;
Ⅲ.能发生银镜反应.
(4)根据已有知识并结合相关信息,写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选,可选择适当有机溶剂).合成路线流程图示例如下:
CH3CHO$→_{催化剂,△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.FeSO4•7H2O俗称“绿矾”,是一种蓝绿色晶体.某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质,拟用该试剂为原料,重新制取FeSO4•7H2O晶体,并测定其纯度.
[查阅资料]
①绿矾化学性质常不稳定,在潮湿空气中F逐渐氧化变质,久置的绿矾溶液逐渐变为黄
色,并出现棕黄色浑浊;
②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大.
[制备晶体]
①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中,加适量水,搅拌,得到棕黄色悬浊液.
②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑,在60℃左右水浴中加热,充分反应,待溶液完全
变为浅绿色为止.
③趁热过滤,并用少量热水洗涤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶.
④待结晶完毕后,过滤出晶体,用少量冰水洗涤,再用滤纸吸干水分,最后放人广口瓶
中密闭保存.
请回答下列问题:
(1)完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式:
□Fe2++□O2+□6H2O═□Fe3++□4Fe(OH)3
(2)实验步骤②中加入稀硫酸的目的是溶解Fe(OH)3沉淀,防止FeSO4水解
(3)实验步骤③中趁热过滤目的是减少过滤时FeSO4损失.
(4)实验中两次用到过滤操作,完成该操作的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.
[测定纯度]
有同学认为,制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+,导致产品不纯.他们设计了如下方案测定产品的纯度.

请回答下列问题:
限选试剂:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液
(5)检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是:KSCN溶液.
(6)试剂X是:K3[Fe(CN)6]溶液.
(7)产品中FeSO4•7H2O(摩尔质量为278g/mol)的含量为:$\frac{417{m}_{2}}{296{m}_{1}}$×100%(用质量分数表示).

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9.用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用.例如:
(1)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是晶体硅;
(2)赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的,该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O;
(3)工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5:2;
用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂(SiC),并产生CO气体,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2.

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