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    16．有机物：①正丁烷  ②异丁烷  ③正戊烷  ④异戊烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞③＞②＞①

    分析 烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，所以烷烃中，碳原子个数越多，其熔沸点越高，如果碳原子个数相等，支链越少，熔沸点越高，据此分析解答．

    解答 解：烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，所以烷烃中，碳原子个数越多，其熔沸点越高，如果碳原子个数相等，支链越少，熔沸点越高，①②③④中碳原子个数分别是4、4、5、5，①③中不含支链、②④中含有支链，所以熔沸点高低顺序是③＞④＞①＞②，
    故选B．

    点评 本题考查烷烃熔沸点高低判断，明确分子晶体熔沸点与相对分子质量关系、烷烃熔沸点与碳原子个数及支链关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（　　）
    序号试剂B湿润的试纸A结论
    A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
    B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
    CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
    DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
    B．二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液，收集气体
    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
    D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了如图实验流程，请填空：

    （1）①中反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （2）②处的现象是无水硫酸铜变蓝色．
    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是检验是否有SO2生成，第二次使用时的作用检验SO2是否除净．
    （4）④的作用是吸收二氧化硫．
    （5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的还原性．（填“还原”或“漂白”），反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （6）根据第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊现象，可证明产物中一定有CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．阿司匹林（  ）是世界上应用最广泛的解热、镇痛药．因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸（ ）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林．粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯．反应原理和相关物理数据如下：
    +（CH3CO）2O$?_{△}^{浓硫酸}$+CH3COOH
    名称常温下状态水中溶解性
    乙酸酐液与水反应
    阿司匹林固冷水中微溶；热水中易溶
    水杨酸多聚物固难溶
    如图1是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：

    完成下列填空：
    （1）步骤①的反应装置如图2所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝管的作用是冷凝回流；对烧瓶进行加热的合适方法是水浴加热．
    （2）反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是提高水杨酸的转化率；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是减少阿司匹林因溶解而损失（使阿司匹林结晶析出）；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是FeCl3．（写化学式）
    （3）步骤④中加入NaHCO3的目的是使阿司匹林转化为易溶于水的盐．
    （4）步骤⑤过滤得到的滤渣主要是水杨酸多聚物．步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为．
    （5）从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）
    A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2═Na2O2
    B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3$N{{H}_{4}}^{+}$
    C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
    D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
    （1）苯环部分可发生取代反应和加成反应．
    （2）-CH═CH2部分可发生加成反应和氧化反应．
    （3）该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．SO2在物质的研究和制备过程中有重要的用途，既可以作为原料又可作为溶剂，请回答下列问题：
    （1）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
    ①Cu2+核外有27种运动状态不同的电子，SO2的空间构型为V形．
    ②写出上述制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    ③CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数为4．
    （2）在液态SO2中，以物质的量比为1：1混合SbCl3和GaCl3得到一个化学式为GaSbCl6的固态离子化合物．其离子式为[SbCl2+][GaCl4-]或者[GaCl2+][SbCl4-]，这两种阳离子的杂化类型分别为sp2和sp，你认为该离子化合物最可能的离子式为[SbCl2+][GaCl4-]，其中元素Ga的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．n（CH4）/n（N2）越小，CH4的转化率越高
    B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C．b点对应的平衡常数与a点一样
    D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

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