研究NO2.SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义. 2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ/mol 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＝-113.0 kJ/mol 则反应NO2 SO3的ΔH＝ kJ/mol. 一定条件下.将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是 . a．体系压强保持不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_____________________。

解析：(1)设所给的两个反应方程式分别标注为

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－196.6 kJ/mol、2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2＝－113.0 kJ/mol，所求总反应方程式的ΔH为ΔH3，ΔH3＝＝＝－41.8 kJ/mol。

第2问，由于该反应为反应前后气体体积相等的反应，故体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断标志，a错误；SO3与NO的体积比始终保持1∶1，C错误；根据“异方向，量相当”的原理可知d错误。

设NO2和SO2的起始加入量分别为1 mol和2 mol，容器体积为V。则有：(设NO2的转化量为x)

NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)

起始量(mol)　　1　　　　2　　　　 0　　　　0

转化量(mol) x x x x

平衡量(mol) 1－x 2－x x x

据题意有＝，则x＝0.8 mol，

平衡常数K＝＝或2.67。

(2)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH<0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率已经很大。

答案：(1)－41.8　b　2.67或

(2)<　在1.3×104 kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失

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A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线

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C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

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A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

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下列说法不正确的是(　　)

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（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃ n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.10	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。

②上述反应T₁℃时的平衡常数K₁= 。

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a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较

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(3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

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