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    用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

    ①中试剂

    ①中现象

    解  释

    A

    Ba(NO3)2溶液

    生成白色沉淀

    SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀

    B

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    C

    紫色石蕊溶液

    溶液变红

    SO2与水反应生成酸

    D

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    SO2具有还原性


    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A.Cu与浓硫酸发生反应产生SO2气体，将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液由于硝酸有强的氧化性，会把BaSO3氧化成BaSO4沉淀。错误。其它选项的试剂、现象及原因都正确。

    考点：考查SO2气体的制备及化学性质的知识。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案不合理的是(　　)

    A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

    B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

    C．可用苯将溴从溴苯中萃取出来

    D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

       已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2   ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

    完成下列填空：

    33．写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                      。

    34．B中观察到的主要现象是                        ，D装置的作用是          。

    35．检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                      。

    36．经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和           ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称           。

    37．写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法                                  。

    38．将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭         g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是

    A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]

    B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]

    C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

    c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

    D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

    [CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=          mol ·L-1（保留到小数点后一位）。

    （3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：                                 。

    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

    则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=       ，m与n的大小关系是ｍ      ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。

    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图各装置不能达到实验目的的是

    A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

    B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

    C．装置③可用于排空气法收集NO2气体

    D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。

       

    ⑴写出下列物质的化学式：B               ，G               。

    ⑵写出下列反应的化学方程式：

    A→B：                ；E→F：                    ；B→C：                   。

    ⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是          。 

    A．Ba2+、Ca2+、Cl－              B．OH－、CO32－、Na+

    C．Ca2+、ClO－、Cl－             D．H+、Fe3+、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关工业生产的叙述正确的是

      A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

    B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率

      C．电解精炼铜时，精铜作阴极

      D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知测定中和热的实验步骤如下：①量取30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；  ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。回答下列问题

    （1）硫酸溶液稍过量的原因                        。

    （2）需要测定       个数据，加入NaOH溶液的正确操作是        

    ，使硫酸与氢氧化钠溶液混合均匀的正确操作是                      。

    （3）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，实验前后温度差平均值是△t，请根据实验数据求出中和热为　　　　，写出该反应的热化学方程式_________  。

     

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