分析 分子COCl2中,∠ClCCl=120°,∠OCCl=120°,所以COCl2分子的空间构型为平面三角形,结合COCl2中心原子碳原子的价层电子对数确定杂化轨道类型,在COCl2分子中碳氯之间是单键,碳氧之间是双键,单键为σ键,双键中一个σ键,一个π键,据此答题;
解答 解:分子COCl2中,∠ClCCl=120°,∠OCCl=120°,所以COCl2分子的空间构型为平面三角形,COCl2中心原子碳原子的价层电子对数为$\frac{4+2}{2}$=3,所以中心原子碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化,在COCl2分子中碳氯之间是单键,碳氧之间是双键,单键为σ键,双键中一个σ键,一个π键,所以分子COCl2中,有3个σ键,1个π键,
故答案为:sp2杂化;3;1.
点评 本题考查了杂化方式、分子中化学键的判断等,难度较小,注意键角判断分子空间构型,结构价层电子对数确定中心原子杂化方式.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等质量的N02与N204,所含质子数一定相等 | |
B. | 等体积的N2O与NO2的原子总数一定相等 | |
C. | 等物质的量的02与03的质量比为2:3 | |
D. | 分子中含有相等原子数的NH3与H2的电子数之比为5:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA | |
B. | 常温下,含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的个数为0.1NA | |
C. | 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中,含有的阳离子数目为0.1NA | |
D. | 12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ | B. | OH-、K+、NO3-、Ba2+ | ||
C. | Na+、CO32-、Ca2+、Cl- | D. | Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- |
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