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MnO2的一些性质或用途如图,下列说法正确的是 ( )

A.①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B.足量MnO2与2 L 10 mol/LHCl共热,可生成5 mol C12

C.反应②若生成1 mol Al2O3,则反应过程中转移12 mol电子

D.反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

 

D

【解析】

试题分析:A、①、②反应中MnO2均作氧化剂,③中Mn元素的化合价升高,则作还原剂,故A错误;B、足量MnO2与2L 10mol/LHCl共热,若完全反应可生成5mol Cl2,但随反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,不再反应,则生成氯气小5mol,故B错误;C、反应②若生成1mol Al2O3,则由Al元素的化合价变化可知反应过程中转移1mol×2×(3-0)=6mol电子,故C错误;D、③中发生K2CO3+KNO3+MnO2=K2MnO4+KNO2+CO2↑,K2CO3和KNO3的化学计量数均为1,故D正确;故选D。

考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol/L的NaOH溶液:K+、AlO2-、SO42-、CO32-

B.0.1 mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-

C.0.1 mol/L的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-

D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、I-、NO3-

 

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在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

① H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

② 2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2

③ H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④ 2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4=(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)

C.△H4=(△H1+△H2-3△H3) D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)

 

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下列反应中,反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在T℃时,将ag NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为W,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )

A.溶质的质量分数为

B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C.溶液中

D.溶质的物质的量浓度

 

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你认为下列数据可信的是 ( )

A. 某雨水的pH为5.6

B.某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/L

C.某胶体粒子的直径是160 nm

D.某常见气体的密度为1.8 g/cm3

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

 

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

 

 

 

 

 

 

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是______。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为_____>_____>____ (填元素符号),判断的实验依据是_______(写出一种)。

 

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同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是

A.16 B.26 C.36 D.46

 

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(10分)某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):__________。

名称

托盘天平(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1):_________________________

________________________________________________________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

温度

 

 

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

 

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=_______________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

 

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