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    MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( )

    A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

    B．足量MnO2与2 L 10 mol/LHCl共热，可生成5 mol C12

    C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

    D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、①、②反应中MnO2均作氧化剂，③中Mn元素的化合价升高，则作还原剂，故A错误；B、足量MnO2与2L 10mol/LHCl共热，若完全反应可生成5mol Cl2，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再反应，则生成氯气小5mol，故B错误；C、反应②若生成1mol Al2O3，则由Al元素的化合价变化可知反应过程中转移1mol×2×（3-0）＝6mol电子，故C错误；D、③中发生K2CO3+KNO3+MnO2＝K2MnO4+KNO2+CO2↑，K2CO3和KNO3的化学计量数均为1，故D正确；故选D。

    考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算

     

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol/L的NaOH溶液：K＋、AlO2－、SO42－、CO32－

    B．0.1 mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

    C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、I－、NO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ① H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    ② 2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2

    ③ H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    ④ 2S(g) =S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）

    C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )

    A．溶质的质量分数为

    B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0．5w

    C．溶液中

    D．溶质的物质的量浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    你认为下列数据可信的是 ( )

    A. 某雨水的pH为5．6

    B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol/L

    C．某胶体粒子的直径是160 nm

    D．某常见气体的密度为1．8 g/cm3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    族

     

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

     

     

     

    ①

    ②

    ③

    ④

     

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是______。

    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为_____＞_____＞____ （填元素符号），判断的实验依据是_______（写出一种）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是

    A．16 B．26 C．36 D．46

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某实验小组用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。

    名称

    托盘天平(带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    （1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol－1)：_________________________

    ________________________________________________________________________。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    温度

     

     

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26．2

    26．0

    26．1

    30．1

     

    2

    27．0

    27．4

    27．2

    31．2

    3

    25．9

    25．9

    25．9

    29．8

    4

    26．4

    26．2

    26．3

    30．4

    ②近似认为0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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