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    已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，在同样条件下，向该容器中通入2 mol SO3，达到平衡时，吸收热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的关系为______________。


    答案　Q1＋Q2＝196.64 kJ


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．键角决定了分子的结构

    B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

    C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同

    D．中的键能是C—C中的键能的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　)

    A．阴极附近溶液呈红色  B．阴极逸出气体

    C．阳极附近溶液呈蓝色  D．溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1 min 后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是(　　)

    A．电源左侧为负极

    B．电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－===O2＋4H＋

    C．D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大

    D．在标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L，则有0.1NA个SO通过阴离子膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)

    A．反应过程可表示为A＋BC—→A…B…C—→AB＋C

    (反应物)      (过渡态)       (生成物)

    B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

    C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应

    D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(注：焓变数据均正确)

    (1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ(　　)

    (2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1(　　)

    (3)C(s)＋O2(g)===CO(g)

    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(　　)

    (4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－283 kJ·mol－1(　　)

    (5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(　　)

    (6)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热

    19．3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的能量是否相同？放出的热量哪个多？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

    H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为(　　)

    A．－332    B．－118

    C．＋350    D．＋130

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

    回答下列问题：

    (1)装置中安全管的作用原理是_____________________。

    (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用__________式滴定管，可使用的指示剂为________。

    (3)样品中氨的质量分数表达式为________________。

    (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________ mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

    (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为___________________；

    X的制备过程中温度不能过高的原因是______________________________。

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