Question

10．人体葡萄糖代谢的复杂过程，在化学上常简化为葡萄糖的氧化：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．1mol葡萄糖完全氧化放出2880kJ热量，若一个人摄入10g葡萄糖，这些葡萄糖最多能提供多少能量？人需吸收多少升空气（标准状况下）？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算10g葡萄糖的物质的量，结合1mol葡萄糖完全氧化放出的热量计算10g葡萄糖完全氧化提供的能量；根据方程式计算需要氧气的体积，再结合空气中氧气体积分数计算需要空气的体积．

解答 解：10g葡萄糖的物质的量为$\frac{10g}{180g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，故其完全氧化提供能量为：2880kJ×$\frac{\frac{1}{18}mol}{1mol}$=160kJ；
设需要氧气的体积为V，则：
C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O
180g   6×22.4L
10g      V
所以V=$\frac{10g×6×22.4L}{180g}$=7.47L，
故需要空气的体积为7.47L÷20%=37.25L，
答：10g葡萄糖最多能提供160kJ能量，人需吸收37.25升空气．

点评 本题考查反应热计算、化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．