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    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O
    B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
    C．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    D．钠投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

    分析 A．氧化铜在离子方程式中不能拆开；
    B．碳酸钠为强电解质，离子方程式中应该拆开；
    C．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水；
    D．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒．

    解答 解：A．氧化铜与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故A错误；
    B．碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B错误；
    C．少量CO2通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．钠投入到水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    16．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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    （1）NaNO2中N的化合价为+3．
    （2）该反应中的氧化剂是NaNO2，氧化产物为I2．
    （3）为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度．
    （4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
    （5）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2．
      （6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.1NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为6.9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$  Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（　　）
    A．充电时，阳极附近 pH 值减小
    B．充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
    C．放电时，负极上发生反应的物质是Fe（OH）2
    D．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2

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    1．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B．在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
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    11．燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在反应过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应如下：X极，$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-；Y极，H2（g）+2OH--2e-═2H2O（l）．下列判断中，正确的是（　　）
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    （4）能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是：f接口处试管内品红溶液不褪色，澄清的石灰水变混浊．
    （5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成黑色．

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